Practica indicadores de ph



UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE
CAMPECHE

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS

PROGRAMA EDUCATIVO: QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

REPORTE DE LA PRACTICA NO.3
INDICADORES DE PH

ASIGNATURA: ANALISIS CUALITATIVO





CAMPECHE, CAM., 12 JULIO 2014.
INTRODUCCION:
Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución enconcentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los contienen presenta variaciones; en medio ácido, presenta un color, mientras que en un medio básico, la misma solución  muestra  otro color diferente.

Un indicador es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtenerinformación sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol (el papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una solución acida), un tinte vegetal que adquiere color rojo en las diluciones acidas y azul en las básicas. Otros indicadores son laalizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química. Los indicadores pueden ser naturales o artificiales.

OBJETIVO DE APRENDIZAJE:
Efectuar Las diluciones correspondientes para identificar las coloraciones previas según su acides y basicidad.

OBSERVACION Y RESULTADOS:
Se prepararon unaserie de diluciones patrón, acidas con HCl y bases con NaOH que presentaron diferentes coloraciones desde rojo o rosa hasta amariilo o naranja las cuales son ilustradas en las tablas siguientes:
ACIDO (HCl)
1
0.1
0.01
0.001
0.0001
0.00001
0.000001
pH
0
1
2
3
4
5
6

7 es neutro
BASE (NaOH)
0.000001
0.00001
0.0001
0.001
0.01
0.1
1
pH
8
9
10
11
12
13
14Seguidamente tomando pequeñas porciones de cosas de uso cotidiano como: sal de uvas, jugo de limón, vinagre, amonia, azúcar, legia, vitamina C, canela y ácido salicílico y diluyéndolas con agua destilada ya que algunas se encontraban en tabletas. A las cuales se les añadía un mililitro de agua de col morada.
Se observaron distintas coloraciones, las cuales se ilustran en la siguiente tabla:
MUESTRACOLORACION
pH
Sal de uvas
Lila suave
7 (neutro)
Jugo de limón
rosa
3
Vinagre
rosa
3
Amonia
verde
11
Azúcar
Morado
7
Legia
verde
12
Vitamina C
rosa
Entre 3 y 4
Canela
cafecito
5
Alka seltzer
lila
5

DISCUSION:
La determinación del pH de una disolución implica la medida del potencial de un electrodo de hidrógeno en la disolución; sin embargo, se puede determinar un valoraproximado de manera sencilla y rápida mediante el empleo de sustancias indicadoras.
Estas, son compuestos cuyo color, en disolución, cambia con la concentración de iones hidrógeno. El intervalo de pH en el que tiene lugar el cambio de color varía sensiblemente de un indicador a otro.
Generalmente se trata de compuestos que son ácidos o bases orgánicos débiles, cuyo equilibrio se ve desplazado alintroducirse en soluciones ácidas o básicas, cambiando así su color ; siendo los más importantes los que en la siguiente tabla se expresan junto con el intervalo de viraje y los colores que adquieren :
INDICADOR
COLOR
INTERVALO DE PH DE VIRAJE
 
Acido
Alcalino
 
Azul de Timol
rojo
amarillo
1’2 - 2’8
Azul de bromofenol
amarillo
azul
3’0 - 4’6
Azol de bromotimol
amarillo
azul
6’0- 7’6
Azul de Timol (2ª etapa)
amarillo
púrpura
8’0 - 9’6
Naranja de metilo
rojo
amarillo
3’1 - 4’4
Rojo de metilo
rojo
amarillo
4’2 - 6’3
Fenoftaleína
incoloro
rojo
8’3 - 10’0
Tornasol
rojo
azul
6’1 - 7’2

CONCLUSION:
Esta práctica se llevó a cabo con el fin de aprender a reconocer la naturaleza básica, acida o neutra de algunas sustancias que utilizamos diariamente....