Practica laboratorio de quimica 6

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INDICE



Objetivo…………………………………………………………………………………. 2

Introducción……………………………………………………………………………. 2

Material y/o equipo de laboratorio ………………………………………………….. 3

Desarrollo Experimental…………………………………………………………..….. 4

Cuestionario……………………………………………………………………….…… 6

Conclusiones………………………………………………………………………….. 11Bibliografía…………………………………………………………………………….. 11







OBJETIVO
* Identificará lo componente de alguno tipo de celdas electroquímicas galvanica (primarias y secundarias) y electrolíticas.
* Determinará el potencial estándar de celdas formadas por diferentes pares metálicos.
* Determinará las masas de hidrógeno y oxígeno generados en una celda electrolítica.

INTRODUCCION

Celda electroquímica

Una celda electroquímica de corriente continua consta de 2conductores (electrodos) cada uno sumergido en una disolución adecuada de electrolito.
Es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientrasuna batería consta de varias celdas conectadas en serie.
Un diagrama de celda electroquímica de configuración semejante a la pila Daniell. Las dos semipilas están unidas por un puente salino que permite a los iones moverse entre ambos. Los electrones fluyen por el circuito externo.

MATERIAL Y/O EQUIPO DE LABORATORIO

* 2 soportes universales
* 2 pinzas de nuez
* 2 soportes paraelectrodos (ó 2 pinzas para bureta)
* 2 vasos de precipitados de 250ml
* 1 probeta de 100 ml
* 1 puente salino
* 1 termómetro
* 2 cables banana – caimán
* 1 potenciómetro o multímetro
* 1 fuente poder de cd
* 2 guantes desechables de polietileno

SUSTANCIAS

* Electrodos de Cu , Zu , Fe , Al y Pb
* Sulfato de cobre ( CuSO4 ) 1M
* Sulfato de Zinc ( ZnSO4 )1M
* Sulfato de Hierro II ( FeSO4) 1M
* Sulfato de Aluminio Al2 ( SO4 )
* Sulfato de Plomo ( PbSO4 )
* Cloruro de Potasio ( KCL )
* Acetona o Etanol
* Agua destilada

DESARROLLO

I) MEDICIÓN DEL POTENCIAL DE UNA CELDA GALVANICA:

Se construyen celdas galvánicas colocando pares de electrodos de diferentes metales en soluciones electrolíticas de sus iones,utilizando un potenciómetro o un multímetro se determinan los potenciales del par metálico.

1) Lijar los electrodos, lavarlos con agua de la llave y detergente, a continuación enjuagarlos con acetona o etanol y secarlos.

NOTA (1): A partir de este momento, los electrodos deben ser manejados con guantes.

2) Agregar 200 ml de la solución electrolítica de sulfato de Zinc (ZnSO4) 1M enuno de los vasos, y 200 ml de la solución de sulfato de Cobre (CuSO4) 1M en el otro.

3) Introducir los extremos del puente salino en las soluciones, para conectarlos.

NOTA (2): El puente salino debe ser llenado con solución 1M de nitrato de Potasio (KNO3) 1M, tapando previamente los extremos con algodón.

4) Introducir cada electrodo en la solución de sus iones
a) El electrodo dezinc (Zn) en la solución de sulfato de zinc (ZnSO4(ac))
b) El electrodo de cobre (Cu) en la solución de sulfato de cobre (CuSO4(ac))

5) Conectar los electrodos al potenciómetro o voltímetro, de tal manera que el cobre (con cable rojo) vaya a la terminal (+) y el zinc a la terminal (-) en negro.

6) Ajustar el voltímetro en la escala de 2 volts, encenderlo y registral el voltajecorrespondiente a la celda

7) Repetir los pasos del 3 al 6, cambiando el vaso que contiene el electrodo de Zn con su electrolito por otros sistemas metal/electrolito con iones del metal dejando en el mismo lugar el sistema cobre/sulfato de cobre, que funcionará como el catodo de los demás.

8) Desconectar el voltímetro o el...
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