Practica laboratorio fq
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 1 de enero de 2015
En esta práctica hemos ido averiguando que tipo de enlaces tenían cuatro sustancias anónimas, y desconocidas para nosotros.
Para ello hemos ido comprobando cualidades y propiedades que estasposeían, ya sea su punto de fusión, su dureza, su estado, su solubilidad, etc
La sustancia A (SO2) es un enlace covalente por red atómica. Hemos sabido esto porque:
Es sólido.
No son solubles enningún tipo de disolvente (tanto polar como no polar)
Tienen muy altos puntos de fusión porque el enlace que hay que romper es muy fuerte,
Textura como el cristal ya que forman redes cristalinas.Son sustancias muy duras, debido a la fuerza del enlace.
No conducen ni el calor, ni la corriente eléctrica.
La sustancia B (NaCl) es un enlace iónico. Hemos sabido esto porque:
Es sólido.Tiene estructura en forma de red cristalina, como observamos en su aspecto.
Son duros, ya que el enlace es fuerte y la red cristalina muy compacta.
Son muy frágiles.
Los puntos de fusión yebullición son altos, ya que el enlace es fuerte.
Solubles en disolventes no polares como el agua.
En estado fundido o disuelto conduce la electricidad.
Se disocian disueltos o fundidos.
La sustancia C(Zn) es un enlace metálico. Hemos sabido esto porque:
Es sólido a temperatura ambiente.
Tiene una dureza media (variable).
Los puntos de fusión en este caso son altos, aunque no tendría porque serasí ya que son variados.
Tienen un brillo metálico.
Conducen el calor y la electricidad.
Pueden formar aleaciones.
Son dúctiles y maleables.
La sustancia D (C20H42) es un enlace covalentemolecular. Hemos sabido esto porque:
En este caso es sólido, pero podría haber sido líquido o gas.
Como es sólido es blanco y de aspecto céreo.
Además no conduce la corriente eléctrica, ya que loselectrones están ligados al enlace, y porque se trata de una sustancia no polar.
Como es no polar, se disuelve en disolventes no polares como la acetona.
Tiene bajos puntos de fusión y ebullición....
En esta práctica hemos ido averiguando que tipo de enlaces tenían cuatro sustancias anónimas, y desconocidas para nosotros.
Para ello hemos ido comprobando cualidades y propiedades que estasposeían, ya sea su punto de fusión, su dureza, su estado, su solubilidad, etc
La sustancia A (SO2) es un enlace covalente por red atómica. Hemos sabido esto porque:
Es sólido.
No son solubles enningún tipo de disolvente (tanto polar como no polar)
Tienen muy altos puntos de fusión porque el enlace que hay que romper es muy fuerte,
Textura como el cristal ya que forman redes cristalinas.Son sustancias muy duras, debido a la fuerza del enlace.
No conducen ni el calor, ni la corriente eléctrica.
La sustancia B (NaCl) es un enlace iónico. Hemos sabido esto porque:
Es sólido.Tiene estructura en forma de red cristalina, como observamos en su aspecto.
Son duros, ya que el enlace es fuerte y la red cristalina muy compacta.
Son muy frágiles.
Los puntos de fusión yebullición son altos, ya que el enlace es fuerte.
Solubles en disolventes no polares como el agua.
En estado fundido o disuelto conduce la electricidad.
Se disocian disueltos o fundidos.
La sustancia C(Zn) es un enlace metálico. Hemos sabido esto porque:
Es sólido a temperatura ambiente.
Tiene una dureza media (variable).
Los puntos de fusión en este caso son altos, aunque no tendría porque serasí ya que son variados.
Tienen un brillo metálico.
Conducen el calor y la electricidad.
Pueden formar aleaciones.
Son dúctiles y maleables.
La sustancia D (C20H42) es un enlace covalentemolecular. Hemos sabido esto porque:
En este caso es sólido, pero podría haber sido líquido o gas.
Como es sólido es blanco y de aspecto céreo.
Además no conduce la corriente eléctrica, ya que loselectrones están ligados al enlace, y porque se trata de una sustancia no polar.
Como es no polar, se disuelve en disolventes no polares como la acetona.
Tiene bajos puntos de fusión y ebullición....
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