Practica Laboratorio No.2

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
Industrial Y De Servicios No.30
Clave: 30DT0162N

Materia: Química II
Practica No. 2
Tema: “reacciones de síntesis.”



Nombre de la alumna: Ana LauraArgüelles Osorio.
Nombre del maestro: Julián del Ángel Mar.

Especialidad: Electrónica
Semestre: 2° Grupo: “D”












CONSIDERACIONESTEORICAS: Una reacción de síntesis es aquella en la que dos elementos se sintetizan para formar un solo producto.
OBJETIVO: El alumno obtendrá un oxido y un hidróxido mediante reacciones de síntesis.MATERIAL: REACTIVOS:
-Pinza para crisol. -Agua
-Vidrio de reloj.- Cinta de magnesio.
-Vaso de pp.
-Papel tornasol.DESARROLLO
1.-Con una pinza para crisol, tome un trozo de cinta de magnesio por el extremo y caliéntelo.Mg⁺² + O⁻²₂ Mg2O₂


2.- Se deposito el polvo obtenido en el vidrio de reloj.






3.-En un vaso de pp. Colocamos 5ml de agua y se le añadió el polvo del paso anterior. Se procedió aagitar.





MgO + H₂O Mg (OH)₂
4.- En la solución del vaso colocamos un papel tornasol rojo.









Conclusiones:
Al realizar esta práctica comprendimos a distinguirlos principales tipos de reacciones químicas que son:
a) Reacciones de síntesis.- Dos o más reactantes se combinan para generar uno o más productos:
EJM:

N2 + 3H2 -----> 2NH3 (síntesis deamoniaco)

b) Reacciones de sustitución.- Los reactantes intercambian sus átomos componentes entre sí.
Ejemplo: formación de sulfato de bario

BaCl2 + H2SO4 ------> BaSO4 + 2HCl

c) Reacción de...