Practica Metodos de Separación Unitec


Practica 2
Métodos de Separación
Objetivo
• Indicar qué componentes posee una mezcla con base en la aplicación de diferentes métodos de separación y en las propiedades de dichas mezclas.
• Emplear diferentes métodos de separación de mezclas dentro del laboratorio químico para conocer algunos de los que se utilizan en la industria.

Material y Sustancias
1 probeta de 10 ml
1 agitador devidrio
1 embudo de vidrio
1 embudo Buchner
1 vidrio de reloj
1 termómetro
2 papeles filtro
1 mortero
1 espátula
2 soportes universales
1 anillo de fierro
1 tripié
1 mechero
2 pinzas de 3 dedos
1 tela de asbesto
1 parrilla eléctrica
1 matraz de bola fondo plano de 250 ml
1 conexión "T"
1 refrigerante
2 mangueras de látex
1 matraz Kitasato
1 pinzas para matraz
1 matrazErlenmeyer de 125 ml
3 vasos de precipitados de 150 ml
3 vasos de precipitados de 50 ml
1 balanza granataria
1 probeta de 100 ml
2 pinzas de nuez
Perlas de ebullición
1 bomba de vacío
Introducción
Destilación: proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en formalíquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, lafinalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.

Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla sólo difierenligeramente, no se puede conseguir la separación total en una destilación individual. Un ejemplo importante es la separación de agua, que hierve a 100 °C, y alcohol, que hierve a 78,5 °C. Si se hierve una mezcla de estos dos líquidos, el vapor que sale es más rico en alcohol y más pobre en agua que el líquido del que procede, pero no es alcohol puro. Con el fin de concentrar una disolución que contengaun 10% de alcohol (como la que puede obtenerse por fermentación) para obtener una disolución que contenga un 50% de alcohol (frecuente en el whisky), el destilado ha de destilarse una o dos veces más, y si se desea alcohol industrial (95%) son necesarias varias destilaciones.

La sublimación: (del latín sublimāre) o volatilización es el proceso que consiste en el cambio de estado de sólido alestado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse a presión y temperatura ambiente es el hielo seco.

La cristalización: es el proceso mediante el cual las moléculas se ordenan de un modo natural formando unretículo repetitivo que denominamos cristal. No es objeto de estas páginas hacer una presentación exhaustiva de las diferentes técnicas de cristalización que se pueden encontrar en muchos libros de texto o en diferentes páginas web, y sólo nos detendremos brevemente en algunas de las técnicas más extendidas que se usan para obtener cristales de proteínas.
El experimento de cristalización comienza conuna solución de proteína relativamente concentrada (entre 2 y 50 mg/ml) a la que, de algún modo, se le añade lentamente algún reactivo, con la intención de reducir la solubilidad de la proteína y generar una precipitación controlada de la misma. Si posteriormente se fuerza un incremento paulatino de concentración y se controlan las condiciones normalmente se generan diminutos núcleos cristalinos...