PRACTICA No1 ensayo a la flama

PRACTICA No. 1
ENSAYO A LA LLAMA: IDENTIFICACION DE
METALES
INTEGRANTES:
MARELY DELGADOGUZMAN
FRANCISCO JAVIER LUNA RODRIGUEZ

FECHA: 3 DE SEPTIEMBRE DEL 2015

CALIFICACION:

PRACTICA No. 1

ENSAYO A LA LLAMA: IDENTIFICACION DE METALES

INTRODUCCION:

El análisis a la llama es uno de los primeros ensayos que se hacen sobre una sustancia. Los
únicos elementos que no dan a la llama son el Berilio(Be) y el Magnesio (Mg).
El espectro a la llama de los metales es el de emisión. Al realizar un ensayo a la llama, ciertos
elementos imparten un color característico, dicha coloración por un cambio en los niveles de
energía de algunos electrones.
Al absorber energía (calentamiento) el átomo, los electrones suben a niveles de energía
superiores, pero existen una tendencia a recuperar el estadofundamental emitiendo radiación
característica de cada elemento. Si dicha radiación esta en el rango del visible se observan
colores característicos.
Estas llamas coloreadas permiten detectar cualitativamente elementos en mezclas.
En el ensayo de coloración a la llama esta actúa como fuente energética. De esta forma, la
energía de la llama posibilita la excitación energética de algunos átomos (enestado normal se
hallan en estado fundamental). Cuando estos átomos excitados regresan al estado
fundamental emiten radiación de longitudes de onda características para cada elemento.
La longitud de onda de la radiación emitida dependerá, concretamente, de la diferencia de
energía entre los estados excitados y fundamental según la fórmula de Planck para las
transiciones electrónicas ( E=h*v, donde Ees la energía de la transición, h la constante de
Planck y la v la frecuencia).

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA:

 Reconocer el color de ciertos elementos a la llama.

Saber que son los espectros de emisión.

Saber de dónde proceden los colores de los fuegos artificiales.

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ENSAYO A LA LLAMA: IDENTIFICACION DE METALES

MATERIAL:
1.
2.
3.
4.

ASA DE PLATINO
PLACA DE PORCELANA CON POZOSMECHERO BUNSEN
FILTRO DE COLORES

(1)

(3)

(2)

(4)

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REACTIVOS:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.

(1)

SOLUCION ACIDO CLOHIDRICO
SOLUCION CLORURO DE BARIO
SOLUCION NITRATO O CLORURO DE CALCIO
SOLUCION NITRATO O CLORURO DE POTASIO
SOLUCION NITRATO O CLOLURO DE ESTRONCIO
SOLUCION DE CLORURO DE LITIO
SOLUCION DE CLORURO DE COBALTO

(2)

(4)

(5)(3)

(6)

(7)

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PROCEDIMIENTO:
1. LIMPIA EL ALAMBRE DE PLATINO O LA MINA DE CARBONO PARA QUE LA
COLORACION QUE LOS METALES DAN A LA FLAMA NO SE ALTERE PARA
ELLO LAVA EL ALAMBRE DE PLATINO EN SOLUCION DE ACIDO
CLORHIDRICO Y LUEGO COLOCA SOBRE LA FLAMA. SI OBSERVAS
ALGUNA COLORACION REPITE EL LAVADO CALENTANDO HASTA QUE LA
FLAMA YA NO SECOLOREE.

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2. YA QUE EL ALAMBRE ESTE LIMPIO, FROTALO SOBRE LA SUSTANCIA DE
UNO DE LAS CAVIDADES DE LA PLACA DE PORCELANA PARA QUE SE LE
ADHIERA UN POCO DE, Y LLEVARLA A LA PARTE INFERIOR DEL CONO
EXTERNO DE LA LLAMA NO LUMINOSA, OBSERVANDO LA COLORACION
QUE SE PRESENTAN

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3.LIMPIA NUEVAMENTE EL ALAMBRE COMO SE HIZO EN EL PASO (1) Y
FROTALO SOBRE OTRA DE LAS SUSTANCIAS, ACERCALO A LA FLAMA Y
OBSERVA EL COLOR QUE PRODUCE.

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4. REPITE EL MISMO PROCEDIMIENTO PARA CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS
QUE TE SEAN PROPORCIONADAS.

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RESULTADOS:

SUSTANCIA

COLOR DELA LLAMA

MUESTRA TOMADA

CLOLURO DE COBRE CuCl2

VERDE

VERDE- AZUL

CLORURO DE BARIO BaCl

VERDE

VERDE CLARO

CLORURO DE LITIO LiCL

ROJO- NARANJA

ROJO- NARANJA

CLORURO DE SODIO NaCl

ANARANJADO

ANARANJADO

CLORURO DE ESTRONCIO
SrCl2

ROJO INTENSO

ROJO INTENSO

CLORURO DE POTACIO KCl

LILA

LILA

CLORURO DE CALCIO CaCl2

ROJO INDIGO

ROJO

OBSERVACIONES:
Todos los compuestos descubiertos...