Ensayos A La Flama (Práctica De Química

Química II
Prof. Hugo Méndez Bautista

Práctica #1: Ensayos a la flama (Pruebas
espectroscópicas)

Equipo #1

Salamanca, Gto. 6 de febrero de 2013.

Objetivo
Aplicar el uso de espectros de emisión para identificar algunos compuestos por
La peculiar coloración que comunican a la flama.

Consideraciones Teóricas
Espectros de Emisión y Absorción
Es posible observar que un espectrode emisión al “energizar” una muestra de material
mediante energía térmica, o bien con alguna otra forma de energía (descarga eléctrica de
alto voltaje si es un una sustancia gaseosa).
Sabiendo que la luz, al pasar por un prisma óptico produce el efecto llamado dispersión, el
cual consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayo
incidente. La luz blanca aldescomponerla produce un espectro continuo, que contiene el
conjunto de colores que corresponde a la gamma de longitudes que la integran.
Los elementos químicos en estado gaseoso y sometido a temperaturas elevadas
producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que
corresponden a emisiones de solo algunas longitudes de ondas. Sin embargo los
espectros de emisión de lossólidos calentados tienen una característica común con el
espectro solar: ambos son continuos, todas las longitudes de onda visible están
representadas en estos espectros

En general, si se irradia una muestra con una fuente de luz y se mide la cantidad de luz
transmitida a varias longitudes de onda, utilizando un detector y registrando el fenómeno
gráfico. Cuando un sólido incandescente sehalla rodeado por un gas más frío, el espectro
resultante
presenta
un
f ondo
c ontinuo
i nterrum pido p or
e spacios
o scuros d enominados « líneas d e a bsorción» q ue o curren porque el gas ha
absorbido de la luz aquellos colores que éste irradia por sí mismo. Pero también se da el
c aso q ue e n l a n aturaleza c ohabitan c uerpos q ue a bsorben r adiación e mitida
p or o tros, eliminando d el espectro de radiación que reciben aquellas bandas
absorbidas, las cuales quedan de color negro. A esas bandas, se les suele llamar «rayas
negras» o simplemente «rayas» espectrales.
El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto siempre es el
mismo, cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento.
Por lo que las líneas deun espectro atómico se emplean en el análisis químico para
identificar átomos desconocidos.

Las ondas de luz visible, más cortas, se deben de los electrones en los átomos y
moléculas. Las ondas más cortas, que también tienen frecuencia más alta, se relacionan
con los rayos (gamma), que se forma durante los cambios ocurridos dentro del núcleo
del átomo. A medida que aumenta la frecuencia,la radiación es más energética.

Material Utilizado
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1 mechero de Bunsen.
1 cápsula de porcelana.
1 vidrio azul de Cobalto.
1 varilla de metal.
1 caja de muestras.
Práctica fotocopiada.
Bata de algodón para Laboratorio.

Reactivos
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Ácido clorhídrico concentrado
Cloruro de Sodio
Cloruro Cúprico
Cloruro de Calcio
Cloruro de BarioCloruro de Potasio
Nitrato de Litio
Nitrato de estroncio
Sustancia Problema

Reacciones Químicas
Las reacciones químicas que se efectúan en ésta práctica son del tipo de las que abajo se
describen, donde el HCl transforma a las sales en cloruros del catión, que al aplicarles la
flama se libera el gas cloro quedando libre el metal de la sal, pudiendo así ser excitado
con la misma flama yeste puede emitir su espectro característico.

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Breve ilustración del experimento
En las imágenes se muestra un breve procedimiento con respecto a la prueba realizada.
El carbono o platino es introducido a la cápsula de porcelana que contiene ácido
clorhídrico. Posteriormente es introducido en la muestra de cualquier sal y se expone a la
flama de mechero, al instante se...