Practica Nom 8

Práctica # 8
MEDICIÓN DE pH DE ÁCIDOS, BASES Y SALES

OBJETIVO. Identificar y diferenciar las propiedades físicas y químicas de un ácido y de una base a partir de sus características.
Reconocerla acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores, así como relacionar el pH con la concentración del ión hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadoresácido-base comunes.

PROCEDIMIENTO.
Para poder identificar las propiedades físico-químicas de las sustancias se aplicarán dos formas para medir el pH: el papel indicador y el potenciómetro.

Para ellose colocaron las muestras en vasos de precipitado y su medición con el papel indicador.

En el potenciómetro se necesitó lavar el electrodo posterior al uso de cada una de las muestras brindadas.Prueba con un papel reactivo (indicador) de ph de una sustancia.
Muestra de sangre medida por medio del potenciómetro.

Potenciómetro

Muestras: a) Orina diabética

RESULTADOS.Registrar las observaciones en el siguiente cuadro.
Muestra Analizada | pHResultado con potenciómetro | Resultado con papel indicador | Color con anaranjado de metilo | Color con Fenolftaleína |
Aguadestilada | 7.13
(21.4°C) | 6 | | |
NaOH | 12.9
(21°C) | 13 | | |
Orina diabética | 7.4
(21.5°C) | 6 | | |
Orina sana | 6
(21°C) | 6 | | |
Saliva | 7.7
(21°C) | 6 | | |
HCL |0.80
(21.5°C) | 1 | | |
Sangre | 7.37
(21°C) | 7 | | |

DISCUSIONES
Los resultados que se observan en la tabla se pueden comparar con el trabajo de Gustavo Gómez Sosa (2010) Ladiferenciación del color, se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie en la que cambian la disolución, en la que se encuentran de un color a otro, o de unadisolución incolora, a una coloreada.
Los resultados se pueden comparar con la práctica realizada por parte de Gómez Wong, Diego, Mónica López Murga y Jose Luis Gálvez Díaz, estudiantes de la Universidad...