Practica para quimica

PRACTICA II EXAMEN PARCIAL QU – 0102

1. El sistema gaseoso:
X + Y 2 M
tiene una Kp = 0,0089 a 600 K. En el equilibrio:

(A) predominan los productos.
(B) predominan los reactivos.
(C) hay cantidades iguales de productos y reactivos.
(D) solo existen productos.
(E) solo existen reactivos.

2. La reacción:

SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g)
tiene una Kp = 20,4 a 700 ºC.
El valorde la Kc para la reacción es:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)

(A) 416
(B) 46,5
(C) 4,52
(D) 5,21
(E) 3,32 x 10 4


3. Dada la constante de equilibrio, Kp, de 2,40 x 10 –3 a 1000 K de la reacción:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
La constante de equilibrio Kp’ de la reacción a 1000 K, es::
NH3 (g) ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g)

(A) 2,40 x 10 –3
(B) 1,20 x 10 –3
(C) 417
(D) 20,4
(E) 2094. Para la reacción en disolución acuosa:
3 A2 + 2 X2 2 A3X2 Kc = 9,9 a 417 K
si en el equilibrio la A = 0,010 mol L –1 y X2 = 0,020 mol L –1; la A3X2, en mol L – 1 es:

(A) 4,0 x 10 –10
(B) 3,1 x 10 –5
(C) 6,3 x 10 –5
(D) 2,0 x 10 –4
(E) 4,9 x 10 –6

5. Se carga un matraz con 3,000 atm de N2O4 y 2,000 atm de NO2 y se establece el equilibrio siguiente:
N2O4 (g) 2NO2 (g)
En el equilibrio la presión parcial de NO2 es 1,024 atm. El valor de la presión parcial en el equilibrio de N2O4 es:

(A) 0,976
(B) 3,488
(C) 1,024
(D) 2,512
(E) 3,000


6. La Kp del equilibrio:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
es de 4,52 x 10 –5 a 450 ºC.
Si tenemos una mezcla de 26 atm de NH3, 42 atm de H2, 202 atm de N2 podemos afirmar:

(A) Qp = Kp y la mezcla sedesplaza hacia los productos.
(B) Qp = Kp y la mezcla está en equilibrio.
(C) Qp > Kp y la mezcla se desplaza hacia los reactivos.
(D) Qp < Kp y la mezcla se desplaza hacia los productos.
(E) Qp < Kp y la mezcla se desplaza hacia los reactivos.
7. Para el proceso Haber descrito por la ecuación:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) H < O
Para producir la mayor cantidad de amoníaco posible; serequiere:

1. Aumentar la presión parcial del N2 e H2
2. Disminuir la temperatura.
3. Extraer el amoníaco del sistema disolviéndolo en agua.

Son enunciados verdaderos:

(A) Todos (B) solo 1 (C) 1 y 2 (D) solo 3 (E) 2 y 3

8. Para la reacción siguiente en equilibrio:
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) Hº = + 2816 kJ
si se retira parte de C6H12O6, sucede que:(A) se incrementa la cantidad de sustancia (mol) de O2.
(B) se favorece el proceso hacia la derecha.
(C) aumenta el valor de Kp.
(D) el equilibrio del sistema no se altera.
(E) se favorece el proceso hacia la izquierda.

9. Considere el siguiente sistema en equilibrio en fase gaseosa:
2 CO2 (g) 2 CO (g) + O2 (g) Hº = − 100 kJ
si se duplica el volumen del recipiente, sucede que:(A) no se perturba el equilibrio.
(B) aumenta la concentración de CO2.
(C) el equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
(D) el equilibrio se desplaza hacia los productos .
(E) la Kp aumenta.






10. La concentración molar de OH – (ac) en una disolución acuosa que tiene un pH de 9,5 es:

(A) 4,5
(B) 3,2 x10 –10
(C) 3,2 x10 –5
(D) 9,5 x 10 –14
(E) 9,5

11. El pH de lalluvia ácida puede llegar a ser tan bajo como 2,80. La [H +], en mol L – 1 es:


(A) 4,6 x 10 –2
(B) 9,7 x 10 –2
(C) 630
(D) 6,3 x 10 –12
(E) 1,6 x 10 –3

12. Seleccione la secuencia de ácidos conjugados de las siguientes bases de Brønsted – Lowry :

HPO4 2 – OH – HCO3 –

(A) H3PO4 H+ H2CO3
(B) H2PO4 – H2O H2CO3
(C) H2PO4 – H+ CO3 2–
(D) PO4 3– H2O H2CO3
(E) H2PO4 –H+ HCO3 –










13. El pH de disoluciones acuosas de HNO3 0,050 mol L –1 y de Ca(OH)2 0,025 mol L –1 respectivamente es:

(A) 12,7 y 1,30
(B) 1,30 y 12,7
(C) 1,30 y 1,30
(D) 1,30 y 12,4
(E) 1,30 y 1,60

14. Si una disolución 1,0 mol L –1 de un ácido débil HX tiene un pH = 0,70, el valor de su Ka debe ser:

(A) 2,0 x 10 –1
(B) 4,1 x 10 –2
(C) 5,0 x 10 –2
(D)...