Practica Quimi




INSTITUTO TECNOLOGICO DE PUEBLA

QUÍMICA
I.A. Alina Hernández Sánchez
PRÁCTICA #2
ESPECTROS DE EMISIÓN Y ABSORCIÓN
Fecha de práctica: 5/10/2015
Fecha de entrega: 12/10/2015

EQUIPO #7
MARIANA YEE JIMÉNEZ
PRÁCTICA #3
ESPECTROS DE EMISIÓN Y ABSORCIÓN

OBJETIVO:
Confirma experimentalmente los fundamentos de la teoría atómica de Bohr y su relación con los espectros de emisión y absorción.MATERIALES Y SUSTANCIAS:
Espectroscopio de Bunsen y Kirchhoff.
Espectroscopio de bolsillo.
Lámpara de filamento metálico.
Soporte universal con pinzas para bureta.
Conexiones caimán.
Fuente de alto voltaje.
Rejillas de difracción.
Carta de espectros.
Tubos de descarga de diferentes gases.
Tubos de ensayo con soluciones coloridas.







TEORÍA
La espectroscopia estudia los fenómenos de descomposiciónde la luz.
En el caso de la luz blanca, cuando es observada usando el espectroscopio, se advierte una banda de colores, fenómeno que recibe el nombre de espectro continúo de la luz blanca en donde pueden distinguirse los colores del rojo al violeta. Las longitudes de onda para el espectro continuo de luz visible están entre 4,000 a 7,000.
Los espectros de líneas de emisión se producen cuando seexcitan los gases por el alto voltaje y la luz producida genera en una pantalla o placa fotográfica el espectro de líneas de emisión.
Los espectros de absorción se producen cuando se hace incidir la luz blanca a través de vidrios de colores o soluciones coloridas, estas absorben las radiaciones que atraviesan en una zona más o menos amplia del espectro, el estudio de espectro de absorción de losgases ha conducido al desarrollo de métodos para la identificación de sustancias.
Los espectros de absorción se clasifican en:
Absorción unilateral: es absorbida una parte lateral del espectro.
Absorción bilateral: son absorbidos los dos extremos del espectro permaneciendo la parte central.
Espectro de bandas: la parte visible del espectro presentan bandas o zonas oscuras más o menos anchas.
Espectrode rayas de absorción: el espectro es atravesado por rayas de absorción aisladas, lo presentan los gases.








Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos.
Espectro de absorción:
se presenta cuando un sólido incandescente se encuentra rodeado por ungas más frio, el espectro resultante muestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominados líneas de absorción, porque el gas ha absorbido de la luz aquellos colores que éste irradia por sí mismo. Suele ocurrir que unos cuerpo absorben sólo la radiación de unas determinadas longitudes de onda y no aceptan absorber otras de otras longitudes, por lo que cada cuerpo, cada elemento químico enla práctica, tiene su propio espectro de absorción, el cual se corresponde con su espectro de emisión, al igual como si fuera el negativo con el positivo de una película. En la naturaleza se da también que otros cuerpos absorben radiación de otros cuerpos dejando rayas negras.

Espectro de emisión:
Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa,sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunos de ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de la constitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión.




OBSERVACIONES
ESPECTROS DE EMISIÓN
Se colocara eltubo de descarga del elemento sobre la fuente de alto voltaje y observaremos el espectro de ese elemento así como las líneas de Balmer, llamadas Alfa, Beta, Gamma y Delta producidas por transiciones electrónicas.
Con unas micas que la profesora nos proporcionó, podíamos visualizar los espectros de líneas.









HIDROGENO (H):
Con el tubo de descarga de este elemento hubo fallas, puesto que...