Practica Quimica 4

Fecha: 13/10/2011




Sub grupo: 4.1Apellido y nombre:
BORDES AZNAR,ANTONIO
BOIRA ORTEGA, LAURAKASMI, BENAISSA




5. Informe y presentación de resultados:
5.1 Rellena la siguiente tabla:
| masa ácido oxálico(g) | VNaOH consumido (mL) | [NaOH] (M) |
Erlenmeyer 1 | 0,09 | 21,9 | 6,523*10-2 |
Erlenmeyer 2 | 0,095 | 24,0 | 6,283*10-2 |
Erlenmeyer 3 | 0,089 | 20,9 | 6,759*10-2 |

NaOH=mác.oxálico*1molácido oxálico 126g ácido oxálico*2 moles NaOH1 mol ácido oxálico*1VNaOH
[NaOH]1=0,09*1126*21*10,0219=6,523*10-2M
NaOH2=0,095*1126*21*10,024=6,283*10-2M
NaOH3=0,089*1126*21*10,0209=6,759*10-2M-cálculo de la concentración de la disolución de NaOH:
NaOH=6,523*10-2+6,283*10-2+6,759*10-23
NaOH=6,521*10-2M
5.2 Rellena la siguiente tabla:

| V NaOH consumido (mL) | [CH3COOH] (M) |Erlenmeyer 1 | 16,4 | 0,106 |
Erlenmeyer 2 | 16,6 | 0,108 |
Erlenmeyer 3 | 16,6 | 0,108 |

Para calcular la concentración del ácido acético utilizamos la siguiente ecuación:Vbase*Mbase=Vácido*nácido*Mácido
Entonces la concentración del ácido acético será:
MCH3COOH=VNaOH*MNaOHVCH3COOH*nCH3COOH
M(CH3COOH)1=0,0164*0,065210,01*1=0,106M
M(CH3COOH)2,3=0,0166*0,065210,01*1=0,108M

Calculo de laconcentración del ácido acético:
[CH3COOH]=0,106+0,108+0,1083
CH3COOH=0,107M

masa Na2CO2=x g CaCO31 mol CaCO3100gCaCO31mol Na2CO31mol CaCO3100g Na2CO31mol Na2CO3

masa Na2CO2=x g CaCO31...