Practica quimica

Algunas propiedades físicas de las disoluciones presentan diferencias importantes respecto a las del disolvente puro. Por decir, algunas de las propiedades de un soluto natural son el color, sabor,densidad, viscosidad, conductividad eléctrica etc. Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto. Sin embargo, hay otras propiedades más universales que solodependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Se le puede denominar propiedades coligativas (que dependen del efectocolectivo del número de partículas de un soluto) al abatimiento del punto de congelación y elevación de punto de ebullición son ejemplo de propiedades físicas de las disoluciones que dependen de lacantidad (concentración) pero no del tipo o la identidad de las partículas de soluto.
Pero no solo podemos encontrar este tipo de propiedades coligativas; existen otros dos tipos de propiedadescoligativas que son la presión de vapor y la presión osmótica, pero en este experimento nos enfocaremos más en la elevación de punto de ebullición y el abatimiento del punto de fusión.
Una buena herramientade como mostrar la comparación de las sustancias con respecto a su temperatura es el diagrama de fases manejando nuestro llamado punto triple.
La propiedad de elevación del punto de ebullición no esmás que una reacción de aumento de temperatura en un soluto no volátil con un disolvente puro. Sabemos que el agua pura a presión atmosférica ebulle a una temperatura de 100°C, pero si se disuelvealgo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados. ΔTb =Kb · m
La propiedad de Descenso Cronoscopio (Punto de Congelación), lo usual es que se separen cristales de disolvente puro;las moléculas de soluto normalmente no son solubles en la fase solida del disolvente. ΔTc = Kc · m.
Para echar andar estos conocimientos previamente vistos en Química 1, realizaremos un experimento...