Practica quimica
Páginas: 6 (1389 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2012
Objetivo
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Material:
-7 vasos de precipitado de 100 cc. -1 socket para foco de 6.3 volts.-1 foco de 100 volts. -3 extensiones con caimanes en ambos extremos. -1 capsula de porcelana. -1 pinza para crisol.-1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
Reactivos.
-NaCl –KNO3–Azúcar (C12H22O11) –HCl –Acido acetici (CH3COOH)–Alcohol (C2H5OH) -Tetracloruro de Carbono (CCl4) –NaCl granulado–Azúcar granulada
Consideraciones teóricas.
Para empezar con el desarrollo de esta practica es indispensable saber el concepto de varios términos como lo son los siguientes.
Enlace químico
es la unión que aparece entre átomos para formarunidades de rango superior, tales como moléculas o redes cristalinas. Desde mediados del siglo XIX han ido surgiendo diversas teorías para explicar el enlace químico, que han intentado responder a diversas preguntas imprescindibles para comprenderlo en su totalidad:
Las teorías más sencillas para explicar el enlace químico se basan en la tendencia adquirir la configuración de capa de valencia de losgases nobles, debido a la estabilidad que presentan éstos, que en condiciones normales no reaccionan presentándose como gases monoatómicos. La pasividad de los gases nobles a reaccionar sugiere que sus configuraciones electrónicas deben ser más estables que las de otros elementos.
* Kossel (1916) propuso la “Regla del Octeto”: Los átomos al unirse tienden a adquirir las configuraciones de capade valencia de los gases nobles mediante transferencia de electrones.
* Lewis (1923) propone que “dos átomos también pueden cumplir con la regla del octeto por compartición de pares de electrones”. Lewis propuso que la compartición de un par electrónico constituía un enlace químico.
Electronegatividad
Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que tienen los átomos de atraery retener los electrones que participan en un enlace químico. La electronegatividad se ha establecido en escala de 0 hasta 4. Pauling asignó de manera arbitraria un valor de 4 al fluor que es el elemento con más capacidad para atraer electrones. En química los valores de electronegatividad de los elementos se determinan midiendo las polaridades de los enlaces entre diversos átomos. La polaridad...
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Material:
-7 vasos de precipitado de 100 cc. -1 socket para foco de 6.3 volts.-1 foco de 100 volts. -3 extensiones con caimanes en ambos extremos. -1 capsula de porcelana. -1 pinza para crisol.-1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
Reactivos.
-NaCl –KNO3–Azúcar (C12H22O11) –HCl –Acido acetici (CH3COOH)–Alcohol (C2H5OH) -Tetracloruro de Carbono (CCl4) –NaCl granulado–Azúcar granulada
Consideraciones teóricas.
Para empezar con el desarrollo de esta practica es indispensable saber el concepto de varios términos como lo son los siguientes.
Enlace químico
es la unión que aparece entre átomos para formarunidades de rango superior, tales como moléculas o redes cristalinas. Desde mediados del siglo XIX han ido surgiendo diversas teorías para explicar el enlace químico, que han intentado responder a diversas preguntas imprescindibles para comprenderlo en su totalidad:
Las teorías más sencillas para explicar el enlace químico se basan en la tendencia adquirir la configuración de capa de valencia de losgases nobles, debido a la estabilidad que presentan éstos, que en condiciones normales no reaccionan presentándose como gases monoatómicos. La pasividad de los gases nobles a reaccionar sugiere que sus configuraciones electrónicas deben ser más estables que las de otros elementos.
* Kossel (1916) propuso la “Regla del Octeto”: Los átomos al unirse tienden a adquirir las configuraciones de capade valencia de los gases nobles mediante transferencia de electrones.
* Lewis (1923) propone que “dos átomos también pueden cumplir con la regla del octeto por compartición de pares de electrones”. Lewis propuso que la compartición de un par electrónico constituía un enlace químico.
Electronegatividad
Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que tienen los átomos de atraery retener los electrones que participan en un enlace químico. La electronegatividad se ha establecido en escala de 0 hasta 4. Pauling asignó de manera arbitraria un valor de 4 al fluor que es el elemento con más capacidad para atraer electrones. En química los valores de electronegatividad de los elementos se determinan midiendo las polaridades de los enlaces entre diversos átomos. La polaridad...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.