Practica Quimica

Universidad Iberoamericana
LQA Primavera 2012
Jenny Movshovich Lombroso / Inés Acosta Olivar
Equipo 3
Grupo B2
Práctica Proyecto 9. Determinación de dureza en agua mineral

Resumen.
Durante esta práctica se determina la dureza del agua mineral con tres diferentes marcas, “San Pellegrino”, “Perrier”y “Badoit”, mediante la titulación complejométrica con una solución de EDTA deconcentración 0.010M. En primera instancia se realiza la desgasificación de agua mineral virtiendo la muestra de agua mineral en un matraz kitasato,y conectándolo a la llave de vacio, se deja conectada y agitándose durante 7 horas aproximadamente para desgasificar por completo..Una vez desgasificadas las 3 muestras, se preparan 3 alicuotas de 2 mL de cada una de las marcas de agua mineral y se colocan envasos de precipitados de 50 mL. Por otra parte, el cloruro de calcio CaCl2 ,utilizado como estándar primario para valorar el EDTA, se calcina durante 1 hora aproximadamente , ya que este compuesto hidrata fácilmente. Por otra parte, se Agrega 1 mL de buffer amonio-cloruro de amonio a las 3 muestras , de tal manera que el pH de la solución sea de 10.0 en los tres vasos , una vez ajustado el pH,agregar la puntita de una espátula de eriocromo negro T y se titula con EDTA disódico 0.010 M (previamente preparado) hasta que el indicador cambie de morado a azul. Para la valoración del EDTA, una vez secado el cloruro de calcio, se pesan por triplicado 0.0020 g aproximadamente, se diluyen a 20 mL aprox. Una vez preparado el estándar primario se valora el EDTA. Se anotan los resultadosobtenidos mediante las titulaciones y se realizan los cálculos necesarios.

Tabla de datos previos.

Pesos moleculares
PMCa2+= 40.08g/mol
PMMg2+= 24.305g/mol
PMCaCl2= 110.986g/mol
PMCaCO3= 100.0892g/mol
PMNa2EDTA= 40.08g/mol

Valoración de la solución de EDTA con CaCl2
| Masas de CaCl2 | V.EDTA para titular |
1 | 0.0025g | 1.76mL |
2 | 0.0020g | 1.66mL |
3 | 0.0014g | 1.50mL |Análisis químico del agua mineral
| [Ca2+] mg/L | [Mg2+] mg/L |
Perrier | 155 | 6.8 |
San Pellegrino | 179 | 52 |
Badoit | 190 | 85 |
(Datos obtenidos de la etiqueta de las diferentes marcas de agua mineral)

Determinación de dureza total del agua (Ca2+ + Mg2+)
Marca de agua mineral | Muestra # | Volumen de la muestra (mL) | mL de EDTA gastados |
Perrier | 1 | 3 | 1.34 |
| 2 | 3 |1.26 |
| 3 | 3 | 1.32 |
San Pellegrino | 1 | 2 | 1.27 |
| 2 | 2 | 1.36 |
| 3 | 2 | 1.38 |
Badoit | 1 | 2 | 1.58 |
| 2 | 2 | 1.54 |
| 3 | 2 | 1.54 |

Reacciones:
Valoración EDTA:
Ca2+ + Y4- CaY2-

Determinación de Calcio + Magnesio:
Ca2+/Mg2+ + NET Ca-NET/Mg-NET
Ca2+/Mg2+ + Y4- [Ca-Y]2-/[Mg-NET]2-
Ca-NET/Mg/NET + Y4- [Ca-Y]2-/[Mg-NET]2- + NET

El EDTA desplaza alindicador NET ya que forma complejos más estables con el ión calcio y magnesio, el color de vire del indicador es de rosa/morado a azul.

Memoria de cálculos.

Valoración del EDTA

m.prom=0.0025+0.0020+0.00143=0.00196g
V.prom=1.76+1.66+1.503=1.64mL
0.00196g.CaCl21mol.CaCl2110.986g.CaCl21mol.EDTA1mol.CaCl20.00164L=0.0107M
%Error=1-valor experimentalvalor teórico*100=1-0.0107 M0.01M*100=7%Perrier
Teórico
155mgLCa2+1mmol40.08g1L1000mL3mL=0.011601mmol Ca2+
6.8mgLMg2+1mmol24.305g1L1000mL3mL=8.39333x10-4mmol Mg2+

mmol.totales= 0.011601mmol Ca2++ 8.39333x10-4mmol Mg2+=0.01244mmol

Dureza total en términos de mg/L de CaCO3
0.01244mmol100.0892mg.CaCO31mmol0.003L=415.05mglCaCO3

Experimental.

V.promEDTA=1.34+1.26+1.323=1.306mL1.306mL.EDTA0.0107mmol.EDTA1mL1mmol.CaCO31mmol.EDTA100.0892mg.CaCO31mmol.CaCO30.003L=466.22mgLCaCO3

%Error=1-valor experimentalvalor teórico*100=1-466.22 mg/L415.05 mg/L*100=12.32%

San Pellegrino
Teórico
179mgLCa2+1mmol40.08g1L1000mL2mL=8.9321x10-3mmol Ca2+
52mgLMg2+1mmol24.305g1L1000mL2mL=4.2789x10-3mmol Mg2+

mmol.totales=8.9321x10-3mmol Ca2++ 4.2789x10-3mmol Mg2+=0.01321mmol

Dureza total en términos de mg/L de CaCO3...