practica quimica



Asignatura:

Química General I

Práctica Nº

3

Nombre de la práctica

“Purificación de un producto comercial - I”

Profesora:

Ninfa González

OBJETIVOSUtilizar técnicas de disolución, evaporización y cristalización para separar las sustancias de sus impurezas.
Aprender a distinguir entre una mezcla de varias sustancias y una sustancia pura.INTRODUCCIÓN
Trabajamos con un sistema homogéneo. Las sustancias son componentes y conservan propiedades químicas originales; solubilidad sirve para separar los componentes.
Una combinación es una sustanciahomogénea formada químicamente por dos o más elementos, que a su vez forman parte de un compuesto, estos elementos son llamados constituyentes y no pueden ser separados por medios físicos, sinoquímicos.
Disoluciones: mezclas homogéneas de dos o más componentes gaseosos, líquidos o sólidos. Soluciones (líquido-sólido), la fase líquida es llamada disolvente y la fase sólida soluto.
Se llamasolubilidad del soluto dado en el disolvente que se trate a la concentración de la solución saturada.
Una disolución saturada está o puede estar en equilibrio con un exceso de soluto a una temperatura dada.La solubilidad se expresa en gramos de sustancia anhidra por 100 g de agua. En la mayoría de las sales, su solubilidad aumenta cuando la temperatura asciende.

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
Pesar unacapsula de porcelana.
Pesar en la balanza alrededor de 5 g de sal común (Na Cl).
Agregar 15 ml de agua destilada.
Con el mechero de Bunsen calentar el vaso sobre tela metálica.
Utilizar lavarillad de vidrio para la disolución.
Filtrar la disolución cuando aún esta caliente, en la cápsula y colocarla sobre la tela metálica para que hierva.
Vigilar la disolución para evitar que crepite.
Alevaporarse totalmente al agua, dejar enfriar y pesar.

Purificación de un producto comercial

TABALA DE DATOS
Peso de la cápsula vacía
55,46 g
Peso de la muestra
5 g
Peso sal + cápsula...