Practica Química

QUÍMICA. PRÀCTICA TEMA 9. - Determinació de la FEM d’una pila Daniell
1.Objectiu
Elaborar una pila Daniell i mesurar la seva FEM
2.Material i productes
Polímetre
Cables de connexió amb pincesde cocodril
Suport i nous
Vasos de precipitats (150mL)
Dissolució de CuSO4
Dissolució de Zn(NO3)2
Dissolució saturada de KCl
Làmina de Zinc
Làmina de coure
Tub de vidre en forma de U
EmbutCotó fluix
Draps de cuina

3.Procediment
1.Netegeu les làmines de zinc i de coure amb alcohol prt tal que no hi quedin restes de greix.
2.Aboqueu la dissolució de Zn(NO3)2 en un vas de precipitatsi submergiu-hi la làmina de zinc.
3.Aboqueu la dissolució de CuSO4 en un vas de precipitats i submergiu-hi la làmina de coure.
4.Per fer el pont salí: tapeu un dels extrems del tub en forma de Uamb un tros de cotó ben apretat i ompliu el tub amb la dissolució saturada de KCl i tapeu l’altre extrem.




5.Col·loqueu el pont salí entre els dos vasos de precipitats de manera que cada extremestigui submergit en una dissolució diferent.
6.Connecteu els cables conductros amb la làmina de zinc i la de coure.
7.Connecteu els fils conductors als terminals del polímetre, que fa la funció devoltímetre, tenint en compte que el zinc és l’ànode (-) i el coure és el càtode (+), i mesureu la ddp generada.










4.Anàlisi dels resultats
-Escriviu les semireaccions corresponentsal procés.
Ànode (oxidació) (-) Zn  Zn2+ + 2e-
Càtode (reducció) (+) Cu2+ + 2e-  Cu
-Escriviu la notació d’aquesta pila
Zn(s) | Zn2+(aq) (1M) || Cu2+(aq) (1M) | Cu(s)
-Calculeu la FEMteòrica d’aquesta pila
Eºpila = Eºcàtode – Eºànode
Eºpila = 0,34 – (-0,76) = 1,1V


-Compareu-la amb la FEM experimental
La FEM que marca el polímetre és 0,91V


5.Conclusions
Les conclusions quepodem treure d’aquesta pràctica és que els electrons es mouen pel tub salí de negatiu a positiu i com el Zinc actua com a ànode i el Coure com a càtode.
6.Valoració personal
En aquesta pràctica...