Reacciones en disolucion acuosa

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1¿Qué es disolución?
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
2¿Cuál es la diferencia entre soluto y disolvente?
El soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el disolvente es la sustancia que esta en mayor cantidad.
3¿Qué es un electrolito y un no electrolito?
Un electrolito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce electricidad. Unno electrolito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
4¿Cuál es la diferencia entre un electrolito fuerte y uno débil?
Al comparar la brillantez del foco para las mismas cantidades molares de las sustancias disueltas se puede distinguir entre electrolitos fuertes y débil. Una característica de los electrolitos fuertes es que en disolución se supone que el soluto sedisocia 100% en sus iones.
5¿Explique por que el agua es un mal conductor de la electricidad?
El agua pura es un conductor pobre de electricidad sin embargo al añadirle una pequeña cantidad de cloruro de sodio el foco se enciende tan pronto como la sal se disuelve en el agua.
6¿Por qué el agua es un disolvente polar?
El agua es un disolvente muy efectivo de compuestos iónicos aunque el agua es unamolécula eléctricamente neutra, tiene una región positiva y otra negativa. Estas regiones se denominan polos positivos y negativo por ello es un disolvente polar.

7¿A que se llama hidratación?
El proceso en el que un anión se rodea de molécula de aguas orientadas en una forma específica se denomina hidratación.
8¿Que tipo de sustancia son electrolitos fuertes?
Acido clorhídrico (HIC) y Acidonítrico (HNO3).
9¿Por qué el acido acético no se disocia ampliamente en agua?
El acido acético es entonces un electrolito débil por que su ionización de agua es incompleta.
10¿A que se llama ionización?
El termino ionización se utiliza para describir la separación de ácidos y bases iones.
11¿A que se llama equilibrio químico?
En algún momento, se llega a un estado en el que las moléculas deacido se ioniza con la misma rapidez con la que se recombinan los iones. A este estado químico, en el que no se observa cambio neto alguno (aunque a nivel molecular haya actividad) se le conoce como equilibrio químico.
12¿Qué es una reacción de precipitación?
Es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado.
13¿Qué esun precipitado?
Es un solido insoluble que se separa de la disolución.
14¿Qué es la solubilidad?
Es la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.
15¿Cómo se clasifican las sustancias con respecto a la solubilidad?
Se clasifican varios compuestos iónicos comunes como soluble o insoluble.
16¿Cómo se puede saber cuando uncompuesto es soluble en agua o no lo es?
Se dice que una sustancia es soluble si se disuelve en forma visible una cantidad suficiente cuando se agrega al agua.
17¿Qué es una ecuación molecular?
Por que las formulas de los compuestos están escritas como si todas las especies existieran como moléculas o identidades completas.
18¿Qué suceden cuando se disuelven los compuesto iónicos en agua?
Se separanpor completo en los cationes y aniones que los componen.
19¿Qué es una ecuación iónica y de ejemplo?
Una ecuación iónica es aquella en las que se muestran las especies disueltas como iones libres.
Ejemplo: Ba Cl2 (ac) + Na2 SO4 (ac)= BaSO4(s) + 2Na Cl (ac)
20¿A que se llama iones espectadores?
Son aquellos que no participan en la reacción global.
21¿Qué es una reacción iónica neta?
Sonaquellas que muestran solo las especies que realmente participan en la reacción.
22¿Cómo definió Arrhenius los ácidos y las bases?
Se definió a los ácidos como sustancias que se ionizan en agua para formar iones H+, y alas bases como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH-.
23¿Qué es el agua dura, y como esta constituida?
Esta es el agua que contiene iones Ca 2+ y/o Mg 2+...
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