Practica Solubilidad

OBJETIVOS
-Determinar la solubilidad del ibuprofeno en una mezcla de agua-etanol

FUNDAMENTO

La solubilidad de una principio activo es la expresión de la cantidad de droga que se puedamantener en la solución, en un solvente dado, a una temperatura y presión. Esta tiene una importancia fundamental ya qué nos sirve para preparar y dispensar medicamentos, esta información también nos sirvepara separar sustancias de análisis cualitativo y cuantitativo Además la determinación exacta de la solubilidad de unas sustancias es unos de los mejores métodos para determinar la pureza del principioactivo.
Los detalles de la determinación de la solubilidad dependen muchos de las características físicas y químicas del soluto y del solvente, y también de la temperatura a la cual se determina lasolubilidad.
La solubilidad de las sustancia químicas y la miscibilidad de los líquidos son factores físicos importantes que se deben conocer y que a menudo influyen en la preparación inteligente yapropiada para una formulación.
El ibuprofeno es insoluble en agua esto implica que debemos aumentar la solubilidad del fármaco con un codisolvente que ayude a disolver totalmente al ibuprofeno ,que no sea toxico y que sea adecuado para su administración.
El diagrama triangular, constituye la representación más adecuada para sistemas para determinar la solubilidad de una sustancia pura. Cadavértice representa el 100% en peso volumen de un componente, mientras que las bases opuestas a éstos, representan proporciones del 0% de ese componente

MATERIAL Y METODO
Se preparan mezclas deagua-etanol que contengan diferente porcentaje ( v/v ) , agregándole 10 mg de ibuprofeno agitando durante unos segundo para observar si hay disolución del ibuprofeno en a la mezcla . El volumen totalde cada mezcla debe de ser de 10 ml.
Representar los puntos de las concentraciones obtenidas en el diagrama triangular.

RESULTADOS

MEZCLA BINARIA |
| Agua | Etanol | Solubilidad |
A |...