Practica Soluciones Química general
Páginas: 9 (2007 palabras)
Publicado: 2 de noviembre de 2013
PRÁCTICA N 4 SOLUCIONES Y PH
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
QUIMICA GENERAL – COMPONENTE PRÁCTICO
CEAD TUNJA 2013 II
INTRODUCCION
En este informe veremos como podemos utilizar los conocimientos adquiridos durante la tutoría, los podemos utilizar en la práctica. Veremos como hallar las concentraciones de las soluciones de diferentesmaneras. También encontraremos como en la práctica de laboratorio podemos medir el pH de muchos elementos utilizando diferentes clases de medidores (colorimetría).
OBJETIVO GENERAL
Utilizar los conocimientos adquiridos en tutoría para realizar procesos experimentales en la práctica de laboratorio.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Reforzar el aprendizaje delos conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones.
Aprender las diversas formas de expresar concentración.
Aprender a preparar soluciones, con diferentes formas de expresión.
Aprender a medir el pH de los elementos utilizando medidores, y también de forma matemática.
MARCO TEORICOLas soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmenteagua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparadospara disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como solventes orgánicos no polares.
CONCENTRACION:
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o disolvente. Esta relación se puedeexpresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ejemplo: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Como formula, podemos expresar esta relación así:
%m/m = x 100
Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad engramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.
Fórmula: % m/v = x 100
Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml desoluto por 100 ml de solución.
Fórmula: % v/v = x 100
Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad.
Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos.
Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa de la sustancia encuestión.
Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
M = n/V
M = M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V: Volumen de solución expresado en litros.
Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
N = n eq/V
N = Normalidad. n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de...
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
QUIMICA GENERAL – COMPONENTE PRÁCTICO
CEAD TUNJA 2013 II
INTRODUCCION
En este informe veremos como podemos utilizar los conocimientos adquiridos durante la tutoría, los podemos utilizar en la práctica. Veremos como hallar las concentraciones de las soluciones de diferentesmaneras. También encontraremos como en la práctica de laboratorio podemos medir el pH de muchos elementos utilizando diferentes clases de medidores (colorimetría).
OBJETIVO GENERAL
Utilizar los conocimientos adquiridos en tutoría para realizar procesos experimentales en la práctica de laboratorio.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Reforzar el aprendizaje delos conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones.
Aprender las diversas formas de expresar concentración.
Aprender a preparar soluciones, con diferentes formas de expresión.
Aprender a medir el pH de los elementos utilizando medidores, y también de forma matemática.
MARCO TEORICOLas soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmenteagua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparadospara disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como solventes orgánicos no polares.
CONCENTRACION:
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o disolvente. Esta relación se puedeexpresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ejemplo: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Como formula, podemos expresar esta relación así:
%m/m = x 100
Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad engramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.
Fórmula: % m/v = x 100
Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml desoluto por 100 ml de solución.
Fórmula: % v/v = x 100
Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad.
Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos.
Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa de la sustancia encuestión.
Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
M = n/V
M = M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V: Volumen de solución expresado en litros.
Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
N = n eq/V
N = Normalidad. n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de...
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