practica soluciones y densidad

FACULTAD DE CIENCIAS BIOGEOQUÍMICA

PRACTICA #2: SOLUCIONES Y DENSIDAD


OBJETIVOS
Preparar diferentes tipos de soluciones, con el fin de adquirir destrezas.
Determinar la densidad de las soluciones
Realizar la conversión entre diferentes unidades de concentración, para las soluciones preparadas.

MARCO TEÓRICO
Una solución se entiende como una mezcla dedos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla con el otro formando una sola fase, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase sea sólida, líquida o gaseosa bien definida.
Características de las soluciones (o disoluciones):
Sus componentes nopueden separarse por métodos físicos simples
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
Una solución se compone de in soluto y un solvente formando una sola fase diferenciable.
El Soluto es el componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. Mientras que el solvente es el componente que está en mayor cantidad y es el medioque disuelve al soluto.
La Densidad es Una de las propiedades de los sólidos, así como de los líquidos e incluso de los gases es la medida del grado de compactación de un material. Es una medida de cuánto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen
DIAGRAMA DE FLUJO: PROCEDIMIENTO



RESULTADOS
Preparación diluciones
Sal(NaCl)
25mL=Vsln 3%(m/v)=NaCl
25 mL sln*(3 g NaCl)/(100 mL sln)=g NaCl

g NaCl=0.75 g NaCl

Azúcar
25 mL= Vsln 15%(m/v)=Azúcar (C6H12O6)

25 mL sln*(15 g Azúcar)/(100 mL sln)=g Azúcar0.

g Azúcar=3.75 g Azúcar

Etanol
25mL= Vsln 10%(v/v)= Etanol (C2H6O)
25 mL sln*(10 mL Etanol)/(100 mL sln)=mL Etanol
mL Etanol=2.5 mL Etanol


Cálculo densidad
Azúcar
DATOS
Masapicnómetro vacío 12.6749 g
Masa picnómetro + Solución Azúcar 18.8145 g
Masa solución Azúcar (18.8145-12.6749)g = 6.1396 g
Volumen Solución Azúcar 5 mL
Densidad solución de Azúcar 6.1396 g/ 5 mL = 1.2279 g/mL

Etanol
DATOS
Masa picnómetro vacío 12.6749 g
Masa picnómetro + Solución Etanol 18.4142 g
Masa solución Etanol (18.4142-12.6749)g = 5.7393 g
Volumen Solución Etanol 5 mL
Densidadsolución de Etanol 5.7393 g/ 5 mL = 1.1478 g/mL

Densidades: Para hallar la densidad promedio, se tendrán en cuenta únicamente los valores calculaos, que se encuentran dentro de un rango coherente. Estos se muestran en negrilla.
Sal (NaCl)

δ (g/mL)
Grupo 1 0.9660
Grupo 2 1.9393
Grupo 3 1.0159
Promedio 0.99095


Azúcar (C6H12O6)

δ (g/mL)
Grupo 1 1.2279
Grupo 2 1.2431
Grupo 31.052
Grupo 4 1.1439
Promedio 1.20497

Etanol (C2H6O)

Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4 Grupo 5 Grupo 6 Grupo 7 Promedio
δ (g/mL) 1.1478 1.9038 0.9964 0.9917 1.9086 1.0470 0.9905 0.99287



DISCUSIÓN DE RESULTADOS
La densidad obtenida en la medición del etanol es errónea ya que la densidad del agua con etanol no puede superar 1g/ml de tal manera que el error cometido pudodesarrollarse en el momento del uso de las balanzas analíticas o por no utilizar adecuadamente el picnómetro y la pipeta, lo cual género que las medidas de las concentraciones fueran inexactas. Este problema en la medición se repitió en la mayoría de los grupos por lo cual sus medidas no fueron tomadas en cuenta para sacar el promedio ya que dispersarían la respuesta correcta.
Según lo analizado en lospromedios se puede inferir que el procedimiento de hallar la densidad del azúcar fue mucho mejor que el del etanol, ya que se descartaron menos resultados indicando que el procedimiento se había desarrollado de manera satisfactoria, pero en el caso del etanol se tiene que tener en cuenta la densidad delos líquidos y de los gases cambia dependiendo de la temperatura, por lo tanto deberíamos analizar...