Practica Y Disoluciones

“sapere aude”

http://www.iesnicolascopernico.org/fisica.htm

Ronda de las Huertas. Écija.
e-mail: emc2@ecija.org

PRÁCTICA DE LABORATORIO
Preparación y manipulación de disoluciones
Las disoluciones son mezclas homogéneas muy importantes en química. Además, la inmensa mayoría de las
sustancias de uso cotidiano son disoluciones (refrescos, agua mineral de botella o de grifo, detergentes,perfumes,
medicamentos, etc…) En el terreno de la química son especialmente importantes, ya que es precisamente mediante el
uso de disoluciones como se llevan a cabo buena parte de las reacciones químicas (que ya estudiaremos en otro
momento del curso).
El objetivo de esta práctica es la preparación (y posterior manipulación) de dos disoluciones acuosas de ciertas
sustancias químicas de unaconcentración determinada. Haremos uso de algún material de laboratorio cuyo diseño
ya conoces por otra fotocopia de la práctica anterior, por lo que se hará referencia a él en esta práctica con su nombre.
ASEGÚRATE QUE ANTES DE USARLO ESTÁ PERFECTAMENTE LIMPIO, ya que el éxito de los resultados
que obtengas dependerán también de este factor. ESTE PUNTO ES MUY IMPORTANTE.
Las sustanciasquímicas cuyas disoluciones vamos a preparar son el nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio, y
para ello necesitaremos el siguiente material:
Espátula o cucharilla, vaso de precipitados, matraz aforado, pipeta, balanza, vidrio de reloj, papel de filtro, agitador,
embudo de vidrio
•

PRIMERA PARTE
PREPARACIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE NITRATO DE PLOMO (II)

Vamos a preparar 250 mL de unadisolución de Nitrato de plomo (II) cuya concentración sea de 4 g/L. Asegúrate que
el material que vas a usar está perfectamente limpio.
Lo primero que hay que saber es la cantidad de nitrato de plomo (II) que hay que usar y pesar. Una vez hecho el
cálculo y asegurado que es correcto (pregunta al profesor) procede a pesarlo y fabricar la disolución, primero en un
vaso de precipitados SIN COMPLETAR ELVOLUMEN DE LOS 250 mL. Echa la disolución en un matraz aforado y
con ayuda de la pipeta, completa el volumen con agua hasta la marca de enrrase. Esta operación es delicada, por lo
que has de extremar las precauciones. Haz preparado una disolución.
•

PREPARACIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE YODURO DE POTASIO

Vamos a preparar 100 mL de una disolución de yoduro de potasio cuya concentración sea 4 g/L.Asegúrate que el
material que vas a usar está perfectamente limpio. Igual que antes asegúrate que los cálculos que realizas son
correctos y procede exactamente del mismo modo que en el caso anterior.

Cuestiones de la primera parte:
a)

b)
c)
d)

Si sacamos 40 mL de la disolución de nitrato de plomo (II), ¿qué cantidad de nitrato de plomo (II) contendrá disuelto?
¿Qué concentración eng/L de nitrato de plomo (II) tendrá lo que hemos sacado?
A la luz de los resultados de la cuestión anterior, ¿es posible que dos volúmenes DISTINTOS de una disolución de una
sustancia tengan la misma concentración? ¿Tendrán la misma cantidad de soluto disuelto?
Si sacamos 50 mL de la disolución de nitrato de plomo (II) anterior y 50 mL de la disolución de yoduro de potasio, ¿en
cuál de los doshabrá más soluto disuelto?
Si a los 250 mL de la disolución de nitrato de plomo (II) que has preparado se le añadiera agua hasta completar un
volumen total de 500 mL, ¿habría la misma cantidad de nitrato de plomo disuelto? ¿Tendremos ahora la misma
concentración? En caso negativo, calcula cuál será la nueva concentración en g/L del nitrato de plomo (II)

SEGUNDA PARTE
Vamos a “manipular” unpoco las disoluciones anteriores adentrándonos brevemente en las reacciones químicas.
Coge un pequeño vaso de precipitado o cualquier otro recipiente pequeño de vidrio PERFECTAMENTE LIMPIO y
echa en él 100 mL de la disolución de nitrato de plomo. Seguidamente vierte con cuidado los 100 mL de la disolución
de yoduro de potasio que antes has preparado.
ANOTA LO QUE SUCEDE.

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