Practica quimica disoluciones

Práctica 1
Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.

Tabla 1. Normalización de NaOH
|Reacción: HFt + OH --- Ft + H2O|
|N° de |Masa de biftalato |Cantidad de biftalato |Cantidad de NaOH que |Volumen de NaOHconsumido |Concentración de NaOH |
|muestra |(g) |(mol) |reaccionó (mol) |(mL) |(M) |
|1 |.15g|7.34x10^-4 |7.34 x 10^-4 |9.5 mL |.077 mol/L |
|2 |.15g |7.34x 10^-4 |7.34 x 10^-4 |8.5 mL|.086 mol/L |
|3 | | | | | |
|PROMEDIO=|.081 mol/L |

Tabla 2.- Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH conbiftalato.
|Muestra # |Masa de biftalato (g) |Cantidad de biftalato de |Volumen teórico de NaOH 0.1M |
| ||potasio (mol) |(mL) |
|1 |.15 |7.34 x 10 ^-4 |7. 34 mL |
|2|.15 |7.34 x 10 ^-4 |7.34 mL |
|3 |.15 |7.34 x10^-4 |7.34 mL |

a)¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? Calcular el % de error.
Está cerca de la esperada, pero si hay una...