Practica4 Analitica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I
González Garzón Alejandra
Luna Ángeles María del Carmen
Grupo: 25
PRACTICA #4
Identificación de un compuesto químico a través de una titulación potenciométrica

Objetivos:
* Aprender a realizar una titulación potenciométrica y su uso en la determinación de algunos parámetrosfisicoquímicos.
* Observar y registrar la variación del pH durante el transcurso de una titulación ácido-base.
* Representar gráficamente la relación entre el volumen de titulante agregado y la variable medida (pH)
* Localizar mediante un método apropiado el punto de equivalencia de la titulación realizada.
* Determinar experimentalmente el valor de pKa del sistema ácido-base estudiado.
*Identificar un compuesto químico mediante la utilización de la curva de titulación potenciométrica.

Parte 1
Patrón utilizado: biftalato de potasio (KHC8H4O4) masa molar: 204 g/mol
Ecuación química de la reacción de titulación:


muestra | 1 | 2 |
Masa del biftalato de potasio | 0.3007 g | 0.3187 g |
Moles del biftalato de potasio | 1.4740 x 10 -3moles | 1.5622 x10-3moles |
Volumen de NaOH en punto final | 19.1 mL | 20.4 mL |
Molaridad de NaOH | 0.07717 M | 0.07657 M |

Molaridad promedio de NaOH : 0.07687 M
Valor teórico de la molaridad de NaOH: 0.1 M
% E = (.1-.07687)/.1 x 100 = 23.13%
El %E es bastante alto, suponemos que el cambio en la concentración puede deberse a la contaminación de la solución, a contaminación en nuestrosutensilios de trabajo, o a la mala elaboración de la solución.

Patrón utilizado: Na2CO3 Masa molecular: 106 g/mol
Ecuación química de la reacción de titulación:


Muestra | 1 | 2 |
Masa de Na2CO3 | 0.108g | 0.109g |
Moles de Na2CO3 | 0.00101 mol | 0.00102mol |
Volumen de HCl en punto final | 0.0269L | 0.027L |
Molaridad del HCl | 0.0750M | 0.0755M |

Parte 2Titulación Potenciométrica |
Reactivo titulante: NaOH | Concentración (M): 0.07657 |
Masa (g) muestra: 0.102 |
V agregado (mL) | pH |
0 | 2.26 |
0.5 | 2.33 |
1.0 | 2.40 |
1.5 | 2.48 |
2 | 2.56 |
2.5 | 2.65 |
3 | 2.73 |
3.5 | 2.82 |
4 | 2.93 |
4.5 | 3.04 |
5 | 3.18 |
5.5 | 3.33 |
6 | 3.54 |
6.5 | 3.84 |
7 | 4.52 |
7.5 | 8.26 |
8 | 10.63 |
8.5 | 11.08 |9 | 11.33 |
9.5 | 11.5 |
10 | 11.62 |
10.5 | 11.72 |
11 | 11.81 |
11.5 | 11.86 |
12 | 11.92 |
12.5 | 11.97 |
13 | 12.01 |

Gráfico de pH vs V

Podemos apreciar en la gráfica el punto de equivalencia, pero para un mejor resultado, podemos usar el método de la 1° derivada, y encontrar el punto máximo, donde tendremos el punto de equivalencia.

Cuyo máximo se encuentra en elpunto (7, 21.80), por lo que el volumen de equivalencia es igual a 7 mL, en la curva de pH vs volumen, podemos ver que el punto en donde el volumen es igual a 7 mL, el pH es igual a 4.52
De acuerdo con estos resultados, podemos calcular que:
Volumen del Punto equivalencia = 7 mL
A la mitad del punto de equivalencia, la concentración del ácido y de la base son iguales, por lo que:
(1/2) V eq=pH = pKa = 3.5 (tomando el valor de la gráfica de pH vs V)
El peso molecular de la sustancia titulada potenciométricamente es:
n= 7 mL (0.07657mol/ 1L) x (1L / 1000 mL) = 5.3599 x 10-4 moles
Por lo que su peso molecular es:
PM= (0.102 g/ 5.3599 x 10-4 moles) = 190.302057 g/mol
Sustancia problema:
pka | 2.82 |
n de la sustancia | 5.3599x10-4 moles |Peso molecular de la sustancia | 190.302057 g/mol |

Según el manual, las sustancias problema son
Compuesto | Pka | Masa molecular (g/mol) |
Urotropina | 5.13 | 140 |
TRIS(hidroximetil)-aminometano | 8.08 | 121.14 |
Ácido sulfanílico | 3.9 | 191.21 |
Ácido fenilacético | 4.25 | 136.15 |
Ácido nicotínico | 4.85 | 123.11 |

Por lo que deducimos que nuestra sustancia problema fue...