PracticaAcido base_2015072947

Práctica 2015Ácidos y Bases PolifuncionalesCalcular el pH de las siguientes mezclas:
26 mL de NaOH 0.1 M con 15 mL de HCl 0.05 M
13 mL de con 5 mL hidróxido de bario 0.01 M
Para el ultimo incisode la anterior pregunta determinar al menos 3 puntos de la curva de valoración de los 13 mL acido perclórico 0.023 M con el mencionado hidróxido de bario 0.01 M.
Calcule el pH de una solución de0.06 M de:
Ácido arsenioso
Ácido fosforoso
Ácido fluorhidricoÁcido sulfhídrico
Calcule el pH de una solución de 0.05 M de:
Arseniato diácido de sodio
Fosfito diácido de sodio
Sulfito acido depotasio
Hidrogeno sulfuro de sodio
Calcule el pH de una solución de 0.03 M de:
Arseniato de potasio
Fosfito ácido de sodio
Sulfito de potasio
Sulfuro de sodio
Indique cual es el pH del tampón quese forma al mezclar 40 ml de fosfato diácido de sodio 0.3 M con:
30 ml de HCl 0.10 M
30 ml de NaOH 0.10 M
¿Cómo prepararía 2 L de solución tampón de pH = 9.7 a partir de carbonato de sodio 0.3 M yHCl 0.2 M?
Calcule el pH de una disolución tampón de ácido fosfórico 1 M y fosfato diacido de potasio 0.5 M.
Determinar la curva de valoración de los siguientes compuestos:
25 ml de Ácidocarbonico 0.5 M con KOH 0.4 M
50 ml de maleato de sodio 0.2 M con HCl 0.25 M
30 ml de ácido sulfuroso 0.1 M con HCl 0.2 M
Determinar el pH de 30 ml una solución de Carbonato de Sodio 0.2 M, al añadir:50 ml de una solución de HCl 0.1 M
20 ml de una solución de HClO4 0.3 M
40 ml de una solución de HCl 0.2 M
30 ml de una solución de HClO4 0.4 M
Determinar el pH de una solución tampón deNH3/NH4+ de concentraciones 0.25 M y 0.2 M, respectivamente, al ser diluidas:
10 veces
50 veces
100 veces
Determinar las concentraciones en función del pH de las especies (alfas), para las siguientessoluciones:
0.25 M de ácido málico a pH = 6
0.1 M de ácido sulfuros a pH = 5
0.5 M de ácido fosfórico a pH = 8
NOTA: Lo resaltado en amarillo es material del Primer Parcial, el resto del Segundo...