Practicas de quimica

PRACTICA No 1. COLIGATIVAS

-Calcular la molalidad de cada solución

Temperatura de congelación del H₂O = 0ºC
Temperatura de ebullición del H₂O = 96ºC
Kf = 1.86ºC
Kb = 0.513ºC

SAL
Datos:o Volumen de solución = 30 ml

o Temperatura de Congelación = -13.5ºC

o Temperatura de Ebullición = 98.6ºC




Procedimiento:

1.- Sustituimos los datos en la formula(Temperatura de ebullición)

1.- Tb solución = Tb solventeº + ΔTb

2.- ΔTb=Kbm

98.6ºC - 96ºC = ΔTb 2.6ºC= (0.513ºC/m) m

ΔTb= 2.6ºCm=2.6/0.513=5.068m

2.- Sustituimos los datos en la formula (Temperatura de congelación)

1.- Tf solución = Tf solventeº - ΔTf

2.- ΔTf=Kfm

ΔTf = 0ºC – (-13.5ºC)13.5ºC=(1.86ºC/m) m

ΔTf = 13.5ºC m= 13.5ºC/(1.86ºC/m)= 7.258m

AZUCAR
Datos:

o Volumen de solución = 30 ml

o Temperatura deCongelación = -5ºC

o Temperatura de Ebullición = 97.8ºC




Procedimiento:

1.- Sustituimos los datos en la formula (Temperatura de ebullición)

1.- Tb solución = Tb solventeº + ΔTb2.- ΔTb=Kbm

97.8ºC - 96ºC = ΔTb 1.8ºC= (0.513ºC/m) m

ΔTb= 1.8ºC m=1.8/0.513=3.508m

2.- Sustituimos los datos en laformula (Temperatura de congelación)

1.- Tf solución = Tf solventeº - ΔTf

2.- ΔTf=Kfm

ΔTf = 0ºC – (-5ºC) 5ºC= (1.86ºC/m) m

ΔTf = 5ºCm= 5ºC/(1.86ºC/m)= 2.688m



PRACTICA No 2. VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Preguntas:

1. A partir de los datos obtenidos elabore gráficas de tiempo (eje de las x)contra volumen de la solución de sulfito (eje de las y). Puede hacerlas todas en una misma siempre y cuando haga notar de que se trata cada una (temperatura, con o sin catalizador, etc.). Interprete...