practicas laboratorio de quimica inorganica

PRACTICA No. 3
ESTUDIO DE LA SOLIDIFICACION DE UNA SUSTANCIA PURA
OBJETIVO: Al término de la práctica el alumno conocerá el procedimiento para la realización de una curva de solidificación, mediante la muestra de una sustancia.
ANTECEDENTES: En esta práctica se observara el descenso de la temperatura de una sustancia en forma gradual y proporcional al tiempo, realizándose la graficacorrespondiente.
MATERIAL: SUSTANCIAS:
Tubo de ensaye Glicerina
Vaso precipitado Urea
Soporte universal
Tela de alambre
Pinzas universales
Mechero de bunsen


PROCEDIMIENTO:

1.- En un tubo de ensaye pequeño coloca un poco de urea, toma su temperatura colocando el termómetro en el interior del tubo.

2.- a un vaso precipitado añádele 100 ml. De glicerina e introduce en el, eltubo sujetándolo al soporte universal.

3.- coloca enseguida el vaso sobre la flama e inicia el calentamiento lento y uniforme hasta que la sustancia se funda y su temperatura se eleve unos 10°C mas, anotando la temperatura de fusión.

4.- retira el vaso del calor para que baje la temperatura. Anota la temperatura cada 15 segundos y realiza la grafica que contenga el tiempo y lastemperaturas. La curva obtenida se llamara curva de solidificación y nos dará la temperatura de solidificación de la urea. El descenso de temperatura debe ser lento y uniforme para evitar errores.

5.- realice el esquema que muestre la curva de solidificación.













Observaciones:

Antes de empezar la práctica calculamos la temperatura de la urea y nos dio 24°C, después colocamos enel vaso con glicerina dentro de el colocamos el tubo con urea y el termómetro observamos que tuvo una temperatura inicial de 41°C al encender el mechero de bunsen empezamos a observar la temperatura iva elevando al llegar a la temperatura de 120°C paso de solido a liquido, después lo retiramos del mechero y el vaso observamos que la urea pasaba de liquido a gas y después paso de liquido asolido.






Conclusión:

Al concluir esta práctica aprendimos el procedimiento de como se realiza una curva de solidificación como cambia de estado liquido, solido y gas mediante una sustancia.
















D-RS-03-19-03
PRACTICA No. 4
PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES MOLATES
OBJETIVO: El alumno, preparara soluciones de diferentes concentraciones molares yrealizara algunas titulaciones.
AMTECEDENTES: En la preparación de muchas soluciones es necesario expresar la concentración de soluto en moles por cada unidad de volumen. Al expresar en moles el soluto contenido en un litro de solución, se obtiene la solución molar, ala que se asigna la letra M.
Solución molar (M)= moles de soluto
1 lt. De solución
Para encontrarlos moles de soluto se puede utilizar la siguiente formula:
g
n=PM
Ejemplo de solución molar
1 mol 36.45gr
HCL 1M = 1 L = 1 L
En los casos en que la preparación de las soluciones molares parte de las soluciones concentradas, se introduce en la formula anterior la densidad y en lugar de pesar el soluto se mide el volumen de la solución que contiene lacantidad de soluto deseada, como lo indica la siguiente formula:
ml. de sln. (V)=PM. M. V. 100
%. D. 1000
PM= Peso molecular
M= Molaridad
V= Volumen
D= Densidad
%= Porciento

MATERIAL: SUSTANCIAS
Balanza analítica - Burea - Hidróxido de sodioMatraz aforado - Pinzas para bureta - Acido clorhídrico
Vidrio de reloj - Soporte universal
Agitador de vidrio - Vasos de precipitado
Agitador magnético

PROCEDIMIENTO:
1.- Preparar 250 ml de solución decimo molar de acido clorhídrico (0.1M), cuya densidad y concentración encontrara en la etiqueta del frasco.
2.- Preparar en diferentes matraces de 100 ml de...