Practicas Quimica

Instituto Politécnico Nacional

ESIME

I.C.E
Lab. De química Básica
Practica #1
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Grupo: 1CM7
Equipo 2
1.--Objetivo de la práctica
*Determinaremos el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Sabremos diferenciar un enlace iónico de un enlace covalente.
2.-Consideraciones Teóricas
*EnlaceIónico
El enlace iónico resulta de la atracción entre iones con carga opuesta.
Los enlaces iónicos se forman siempre que haya transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Los metales, que atraen relativamente poco a sus electrones de valencia, tienen a formar enlaces iónicos cuando se combinan con no metales.
Es importante darse cuenta de que las sustancias con enlaces iónicos noexisten en forma de moléculas. Por ejemplo, en el cloruro de sodio no existe un enlace iónico entre un ion sodio y un ion cloruro.
Los elementos metálicos, como el sodio, el magnesio y el zinc, tienden a ceder electrones, en tanto que los no metálicos, por ejemplo el oxigeno, el nitrógeno y el cloro, tienden a ganar electrones.
Para comprender el modelo de enlace iónico, imagine lo que sucedecuando el sodio metálico entra en contacto con el gas cloro .Un átomo de sodio cede un electrón a un átono de cloro, lo que resulta en la formación de dos partículas cargadas llamadas iones. Puesto que un átomo de sodio pierde un electrón, también pierde una carga negativa y se convierte en un ion Na+ con cargas de +1. A estos iones positivos se les llama cationes. Por otro lado, como cada átomo decloro gana un electrón, también gana una carga negativa y se convierte en un ion CL- con carga de -1. Tales iones negativos reciben en nombre de aniones.

Algunas características de este tipo de enlace:
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)[2] y ebullición.
Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
Conducen laelectricidad en solución en el estado líquido.




*Enlace Covalente
Aunque el concepto de molécula se remonta al siglo XVII, no fue sino hasta principios del siglo XX que los químicos empezaron a comprender como y por qué se forman las moléculas. El primer avance importante en este sentido surgió con lo proposición de Gilbert Lewis de que la formación de un enlace químico implica que losátomos compartan electrones, Lewis describió la formación de un enlace químico en el hidrogeno como:
H+ H H: H
Ejemplo
Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, un enlace en el que dos electrones son compartidos por átomos. Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes. Parasimplificar, el par de electrones compartidos se representa a menudo con una solo línea. Así, el enlace covalente de la molécula de hidrógeno se escribe como H—H. En el enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos a los dos átomos en la molécula de H2 y es la responsable de la formación de enlaces covalentes en otrasmoléculas.
En los enlaces covalentes entre átomos polielectrónicos sólo participan los electrones de valencia. Considere por ejemplo la molécula de flúor F2. La configuración electrónica del F es 1s2, 2s2, 2p5. Los electrones 1s son de baja energía y pasan la mayor parte del tiempo cerca del núcleo, por lo que no participan en la formación del enlace. En consecuencia, cada átomo de F tiene sieteelectrones de valencia(Los electrones 2s y 2p). Como se muestra en la siguiente imagen solo hay en electrón no apareado en F, de modo que la formación de la molécula de F2 se representa como sigue:



Observe que para formar F2 sólo participan dos electrones de valencia. Los demás, electrones no enlazantes, se llaman pares libres, es decir, pares de electrones de valencia que no participan en la...