practicas quimica

PRACTICA N°6

DETERMINACION DE ACIDEZ EN AGUA

Autores:

Afiliación: P.P Ingeniería Ambiental, FAICA; Campus U.C.S.M. Arequipa, Perú

Resumen:
La acidez en agua puede definirse como su capacidad para neutralizar bases o como su capacidad para reaccionar con iones hidroxilo. La determinación de la acidez es de importancia en ingeniería sanitaria debido a las características corrosivas(debidas principalmente a la presencia de CO2) de las aguas acidas y al costo que supone la remoción y el control de las substancias que producen corrosión. La acidez también infiere en diferentes procesos biológicos. La causa más común de acidez en aguas es el CO2 , el cual puede estar disuelto en el agua como resultado de las reacciones de los coagulantes químicos usados en el tratamiento, o dela oxidación de la materia orgánica, o por disolución de CO2 atmosférico ( ya que es te es ligeramente soluble en agua).
Interferencias El color y la turbiedad de la muestra, así como gases disueltos que beneficien su alcalinidad o acidez.
Abstract:
The acidity in water can be defined as its ability to neutralize bases or their ability to react with hydroxyl ions. The determination of acidityis important in sanitary engineering due to the corrosive characteristics (mainly due to the presence of CO2) of acid waters and to the cost of the removal and control of substances that produce corrosion. The acidity also inferred in different biological processes. The most common cause of acidity in water is CO2, which may be dissolved in water as a result of reactions of chemical coagulantsused in the treatment, or oxidation of organic matter, or by dissolution of the atmospheric CO2 (since it will slightly soluble in water).
Interference color and turbidity of the sample as well as dissolved gases that benefit its alkalinity or acidity.

Introducción:
La acidez de un agua es su capacidad cuantitativa para reaccionar con una base fuerte hasta un pH designado. Por tanto, su valorpuede variar significativamente con el pH final utilizado en la valoración. Se puede deber a la presencia entre otros, de dióxido de carbono no combinado, de ácidos minerales o de sales de ácidos fuertes y bases débiles. En muchas aguas naturales, que se usan para propósitos potables, existe un equilibrio entre carbonato, bicarbonato y dióxido de carbono. Los contaminantes ácidos que entran a losabastecimientos de aguas en cantidad suficiente, pueden alterar el equilibrio carbonato - bicarbonato - dióxido de carbono y se pueden estimar por titulación con un álcali valorado a los virajes de pH de 3.7 y 8.3. Los iones hidrogeniones presentes en una muestra de agua como resultado de la disociación o hidrólisis de los solutos reaccionan a la adición de un álcali estándar. Idealmente, el puntofinal es el punto de equivalencia estequiometria para la neutralización de todos los ácidos presentes. En la titulación de una especie ácida el punto final más exacto se obtiene a partir del punto de inflexión de una curva de titulación aunque para las titulaciones rutinarias de acidez, se puede utilizar como punto final el cambio de color de un indicador.

Fundamento teórico:
La acidez serefiere a la presencia de sustancias disociables en agua y que como producto de disociación generan el ión hidronio (H3O+), como son los ácidos fuertes, ácidos débiles y de fuerza media; también la presencia de ciertos cationes metálicos como el Fe (III) y el Al (III) contribuyen a la acidez del medio. La alcalinidad se refiere a la presencia de sustancias hidrolizables en agua y que como producto dehidrólisis generan el ión hidroxilo (OH-), como son las bases fuertes, y los hidróxidos de los metales alcalinotérreos; contribuyen también en forma importante a la alcalinidad los carbonatos y fosfatos. La presencia de boratos y silicatos en concentraciones altas también contribuyen a la alcalinidad del medio. Una medida de la acidez total del medio es la cantidad de base fuerte que es...