Practicasdeequilibriofu00EDsico 1


FECHA DE ELABORACIÓN:

ELABORARON :

NOMBRE
FIRMA

Dr. Alfredo Guevara Lara











Vo. Bo. ACADEMIA DE FISICOQUIMICA

PRESIDENTE

Dr. Alfredo Guevara Lara


SECRETARIA

Dra. Aurora Veloz




Vo. Bo. COORDINACIÓN DE LA LICENCIATURA EN QUÍMICA


M. en C. Araceli Sierra Centeno




FECHA DE PRÓXIMA REVISIÓN:




ÍNDICE

Titulo de la practica Pagina
1. “ESTIMACIÓN DE LA PRESIÓN DEVAPOR DE UN LÍQUIDO PURO” 3

2. “PROPIEDADES MOLARES PARCIALES: MEDICION DE VOLUMENES MOLARES PARCIALES EN UNA MEZCLA LIQUIDA BINARIA” 7

3. “Construcción de diagramas de equilibrio Vapor-liquido por medio de una simulación termodinámica” 10

4. Determinación experimental del equilibrio vapor-líquido de una mezcla binaria” 11

5. APLICACIÓN DE LAS PROPIEDADESCOLIGATIVAS PARA DETERMINAR EL PESO MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA 14

6. “DIAGRAMA DE FASES DE UN SISTEMA BINARIO SÓLIDO LIQUIDO” 17




NOMBRE DE LA PRÁCTICA: “ESTIMACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE UN LÍQUIDO PURO”
No. DE PRÁCTICA: 1 No. DE SESIONES: 1
No. DE INTEGRANTES MÁXIMO POR EQUIPO: 3

OBJETIVO:
Determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas.

MARCO TEÓRICO:
La presióna la cual un líquido está en equilibrio con su vapor es llamada presión de vapor, este equilibrio es dinámico; así el número de moléculas de líquido que se evaporan es igual al número de moléculas de vapor que se condensan. La presión de vapor aumenta con la temperatura.
La ecuación de Clausius-Clapeyron relaciona la presión de vapor con la temperatura. Así para un cambio de fase líquido (L)-vapor(V) tenemos:

ecuación 1
En donde: SV= entropía molar del vapor; SL= entropía molar del líquido; VV= Volumen molar del vapor; VL= Volumen molar del líquido.
Debido a que el cambio de entropía de vaporización (SVL) es un proceso reversible, tenemos:ecuación 2
En donde: = entalpía de vaporización y T es la temperatura de ebullición.
Sustituyendo la ecuación 2 en 1 tenemos:
ecuación 3
Esta ecuación general tiene el nombre de: “la ecuación Clasius Clapeyron”.
Si el volumen del vapor es mucho mayor al volumen del líquido(), entonces . Además, si se considera que el vapor se comporta como gas ideal, entonces , por lo que la ecuación 3 se reduce a:

ecuación 4
Con esta ecuación se puede estimar el cambio de entalpía de vaporización. Para determinar la presión de vapor se utiliza un método dinámico que consiste envariar la T y mantener la P constante. La presión se fija y se mide la temperatura de ebullición del líquido problema se empieza a baja presión y esta va aumentado cada vez más.
Los fenómenos que observará son los siguientes:
1. El punto normal de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual el líquido tiene una presión de vapor igual a una atmósfera.
2. La temperatura de ebulliciónaumentara con la presión del sistema o en su caso disminuirá por baja en la presión del sistema.

MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS
CANTIDAD
MATERIAL Y EQUIPO
ESPECIFICACIONES
1
Manómetro de mercurio

1
Botella de 20 litros

1
Matraz de destilación de 100 ml.

1
Anillo metálico

1
Mechero Bunsen

1
Refrigerante recto

1
Soporte universal

1
Tela con asbesto

1
Termómetro
0-100°C en 0.1°C
1
Trampa de aguapara generar vacío

50 cm
Tubo de vidrio

1
Piceta

4
Pinzas de tres dedos





CANTIDAD
REACTIVOS
ESPECIFICACIONES
50 ml
Líquido Problema (agua, alcohol, etc)

PROCEDIMIENTO PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
1. Instale un sistema similar al mostrado en la figura 1, asegúrese que el bulbo del termómetro quede a la altura de la salida del refrigerante o en su caso sumérjalo en el líquido. ¿En...