Practico de particion

TRABAJO PRACTICO N°2: EXTRACCION. FUNDAMENTOS Y APLICACIONES
INTRODUCCION
Mediante el desarrollo de este práctico se llevaran a cabo las llamadas extracciones o particiones liquido-liquido que es uno de los procedimientos mas utilizados en el laboratorio para separar los componentes de una mezcla. En esta extracción se logra una transferencia de un soluto en una fase liquida a la otra.
Parallevar a cabo esta separación es indispensable que ambas fases sean inmiscibles y que la sustancia a extraer presente una afinidad mayor por alguna de estas fases.
Esta técnica pone en contacto una fase acuosa con una fase orgánica, con la existencia de una interface entre ellas, y el compuesto es purificado aprovechando la diferencia de solubilidad de los componentes de la mezcla en ambas fases.Si la fase orgánica es menos densa que el agua la misma se quedara en la parte superior; y por el contrario es más densa que el agua se dispondrá en la parte inferior.
Mediante el desarrollo de este practico podremos distinguir cuales son las variantes de cada uno de los componentes de las mezclas poder reconocer las metodologías de aplicación de las técnicas de separación para poder obtener unmejor rendimiento y muestras mas puras.
OBJETIVOS
Analizar los fundamentos del proceso de extracción y observar la influencia de determinadas variables experimentales en el proceso.
Desarrollar correctamente la técnica de extracción liquido liquido. Entender sus fundamentos y factores que la afectan.
Determinar el coeficiente de partición (KD) de Yodo en el sistema agua-eter de petróleo.Estudiar la dependencia de la fracción de soluto en la fase acuosa al variar el numero de extracciones o el volumen de solvente organico empleado.
Estudiar el efecto del pH o del acomplejante (ion yoduro) sobre la relación de distribución (D).







ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
I) DETERMINACION DE D Y KD PARA LA DISTRIBUCION DE I2 EN EL SISTEMA ETER DE PETROLEO/AGUA. ESTUDIO DEL EFECTO DE LACONCENTRACION DE IODURO EN FASE ACUOSA.
Para el desarrollo e esta actividad debemos tener en cuenta que existe una interface entre ambos solventes que se observa como una emulsión y se debe dejar reposa la mezcla luego de agitar para lograr una separación mas clara.
La eficiencia de la extracción se ve afectada por factores tales como el volumen de las alícuotas, los equilibrios que la sustancia deinterés pueda presentar en cada fase, la presencia de acomplejante y el pH.
Desarrollo
En una cubeta de vidrio colocamos una solución de iodo en éter de petróleo y medimos su absorbancia a 522 nm en el espectrofotómetro obteniendo un valor de 0,822, realizando previamente un blanco con éter de petróleo a igual longitud de onda.
Se rotularon 6 tubos de ensayo (TUBO A, B, C, D, E, y F) y a cadauno se le coloco 3mL de solución acuosa de KI en orden decreciente de concentración. A cada tubo se le agregaron posteriormente 3 mL de solución de yodo en éter y durante un lapso de 40 segundos se los mezcló en el vortex dejándolo reposar luego durante 2 minutos para que se separen las fases.







Los tubos fueron ordenados en orden drececiente de concentración siendo el TUBO A el quecontenia la mayor concentración de KI, pudiéndose distiguir luego de mezcladas las dos solucions de ioduro de potasio y iodo en éter de petróleo dos fases: una rosa muy claro a incoloro y una fase amarilla intensa. El TUBO F contenia la menor concentración de KI, pudiéndose disitinguir luego de la mezcla de las dos soluciones dos fases también: una color rosa muy intenso y otra un amarillo claro.Esto se debe a que a medida que se aumenta la concentración de I- el equilibrio se desplaza formando I3- dándole a la fase acuosa un color cada vez amarillo mas claro. En caso contrario a medida que disminuye la concentración de I- el equilibrio se desplaza el equilbrio formando I2 dandole a la fase acuosa un color cada vez amarillo mas oscuro.
Luego trasvasamos la fase organica (fase superior)...