Practico, Equilibrio De Solubilidad

Comisión Nº: 203
Integrantes:
Fecha: 2/7/2012

INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº 10
EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

Objetivos:
- Analizar los efectos de la temperatura y de otras especies en el equilibrio de precipitación de distintas sales.
- Determinar el valor de Kps para haluros de plata insolubles mediante mediciones potenciométricas.

1. Ensayos Cualitativos

Experiencia 1.a)

Cambiosobservados:
En ambos tubos ante el agregado de AgNO3 se observó la aparición de un precipitado. Luego de agregarse NH3 concentrado, en el tubo 1 (NaCl + AgNO3) se observó una resolubilización; mientras que en el tubo 2 (KI + AgNO3) el precipitado persistió.

Reacciones químicas involucradas:
Cl- (ac) + Ag+ (ac) AgCl (s) (1)
I- (ac) + Ag+ (ac) AgI (s)(2)
Ag+ (ac) + 2NH3 (ac) Ag(NH3)2+ (ac) (3)

Interpretación de los resultados:
Con el agregado de AgNO3, en ambos tubos se forma un precipitado ya que automáticamente las soluciones se saturan de las sales de AgCl y AgI, que son bastante insolubles (Kps=2,0 . 10-10 y Kps=1,5 . 10-16; respectivamente). Con el agregado de NH3 concentrado, se forma un ión complejo enel tubo con AgCl, lo que consume Ag+ para formar Ag(NH3)2+, alterando el equilibrio y desplazando la reacción 1 hacia los reactivos.
Al ser más insoluble la sal AgI, la reacción 2 no se ve afectada por el agregado de NH3.

Experiencia 1.b)

Cambios observados:
Con unas gotas agregadas de NH3 concentrado, se observó un precipitado rojo pardo en el tubo 1 de FeCl3, mientras que en el tubo 2 deCuSO4 se observó la aparición de un gel celeste como precipitado.
Con el posterior agregado de más NH3, el tubo 1 no presentó cambios, mientras que en el segundo se redisolvió el precipitado, dando como resultado una solución azul profundo.

Reacciones químicas involucradas:
Fe3+ (ac) + 3OH- (ac) Fe(OH)3 (s) (1)
Cu2+ (ac) + 2OH- (ac) Cu(OH)2 (s)(2)
Cu2+ (ac) + 4NH3 (ac) Cu(NH3)42+ (ac) (3)

Interpretación de los resultados:
Inicialmente, puede verse como afecta el pH de la solución a la solubilidad. Al agregar NH3 concentrado, se basifica el medio, aumentando la concentración de OH-, y por el principio de Le Chatelier, desplazando las reacciones (1 y 2) hacia la formación de productos, en este caso de los precipitadosFe(OH)3 y Cu(OH)2.
Lo que sucede en el tubo 2 es que a la vez que el pH provoca el precipitado, el posterior agregado de más NH3 da lugar a la formación del ión complejo Cu(NH3)42+, causando el efecto del ión complejo, el que disminuye la concentración de Cu2+ y por consiguiente redisuelve el precipitado formado con anterioridad.

Experiencia 1.c)

Cambios observados:
En ambos tubos, queinicialmente contenían Na2CO3 y Na2SO4, se observó que con el agregado de BaCl2 se obtenía un precipitado. Al agregar HCl concentrado, en el primer tubo pudo observarse la redisolución del sólido, con la consiguiente aparición de burbujas. En el segundo tubo por el contrario, no hubo efecto.

Reacciones químicas involucradas:
CO32- (ac) + Ba2+ (ac) BaCO5 (s) (1)
SO42- (ac) +Ba2+ (ac) BaSO4 (s) (2)
CO32- (ac) + H+ (ac) HCO3- (ac) (3)
HCO3- (ac) + H+ (ac) CO2 (g) + H2O (l) (4)

Interpretación de los resultados:
Luego de la formación de los distintos precipitados, se ve un efecto combinado del pH y del ión complejo. La reacción 3 ejemplifica esto, ya que la protonización del medio da lugar a la formación del ión HCO3-,provocando la evolución de la reacción 1 hacia la formación de los reactivos.
A su vez, las pequeñas burbujas observadas en el tubo 1 dan cuenta de la ocurrencia de las reacciones 3 y 4, en la que el agregado de H+ dio lugar a la formación del HCO3- y consiguiente a la reacción del mismo con H+ generando CO2 gaseoso.

Experiencia 1.d)

Cambios observados:
Luego de agregada la segunda gota...