equilibrio de solubilidad

Equilibrios de solubilidad
AgCl (s)
Ksp = [Ag+][Cl-]
MgF2 (s)
Ag2CO3 (s)
Ca3(PO4)2 (s)

Ag+ (ac) + Cl- (ac)

Ksp es la constante del producto de
solubilidad
Mg2+ (ac) + 2F- (ac)

Kps =[Mg2+][F-]2

2Ag+ (ac) + CO32- (ac)

Kps = [Ag+]2[CO32-]

3Ca2+ (ac) + 2PO43- (ac)

Kps = [Ca2+]3[PO33-]2

Disolución de un sólido iónico en disolución acuosa:
Ningún precipitado

Q < KspDisolución insaturada

Q = Ksp

Disolución saturada

Q > Ksp

Disolución sobresaturada Formará precipitado
1

16.6

2

16.6

Solubilidad molar (mol/L) es el número de moles desoluto
disuelto en 1 litro de una disolución saturada.
Solubilidad (g/L) es el número de gramos de soluto disuelto
en 1 litro de una disolución saturada.

Solubilidad
del compuesto

Kp delcompuesto

Solubilidad
molar
del compuesto

Concentraciones
de cationes
y aniones

Concentraciones
de cationes
y aniones

Solubilidad
molar
del compuesto

Kp del
compuestoSolubilidad
del
compuesto

3

16.6

¿Cuál es la solubilidad del cloruro de plata en g/L?

AgCl (s)
Inicial(M)
Cambio(M)

Equilibrio(M)
[Ag+] = 1.3 x 10-5 M

Ag+ (ac) + Cl- (ac)
0.00
0.00
+s+s

s

s

[Cl-] = 1.3 x 10-5 M

Kps = 1.6 x 10-10
Kps= [Ag+][Cl-]
Kps = s2
s = Ksp

s = 1.3 x 10-5

1.3 x 10-5 mol AgCl 143.35 g AgCl
Solubilidad de AgCl =
x
= 1.9 x 10-3 g/L
1L soln
1 mol AgCl

4

5

Tabla de solubilidad
SOLUBLES

EXCEPCIONES

NO3-, ClO3-

---

Cl-, Br-, I-

Ag+, Hg2+, Pb2+

F-

Grupo IIA, Fe3+, Pb2+, Al3+

SO42-

Ca2+, Sr2+,Ba2+, Hg+, Pb+, Ag+

INSOLUBLES

EXCEPCIONES

CO32-, PO43-

Grupo IA, NH4+

OH-

Grupo IA, Sr+

S2 -

Grupo IA y IIA, NH4+
6

Si 2.00 mL de 0.200 M NaOH son agregados a 1,00 L de0,100 M CaCl2, ¿se formará precipitado?

Los iones presentes en la disolución son Na+, OH-, Ca2+, Cl-.
El único precipitado posible es Ca(OH)2 (reglas de solubilidad).

Es Q > Kps para Ca(OH)2?...