Pratica De Solubilidad

Practica 3 solubilidad
Investigacion Previa
SOLUBILIDAD
Otra propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígenoy que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua.
Prácticamente todos los compuestos formados con elementos situados a la derecha de la tabla periódica tienen enlaces covalentes. En la vida corriente serían todas las pinturas, disolventes, grasas, hidrocarburos, azúcar, alcohol, etc.
Solubilidad es la cualidad desoluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde se disuelve el soluto recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en unadisolución.
La solubilidad puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes. El agua es solvente de la sal pero no del aceite, por ejemplo.
Hay que tener en cuenta que la solubilidad depende tanto de las características del soluto y del solvente como dela presión ambiental y de la temperatura.
Otro factor que incide en la solubilidad es la presencia de otras especies disueltas en el solvente. Si el líquido en cuestión alberga complejos metálicos, la solubilidad será alterada. El exceso o el defecto de un ion común en la solución  y la fuerza iónica también tienen incidencia en la solubilidad.

Tipos de disluciones

De acuerdo a las condiciones dela solubilidad, puede hablarse de solución diluida (la cantidad de soluto aparece en mínima proporción de acuerdo al volumen), solución concentrada (con una cantidad importante de soluto), solución insaturada  (no alcanza la cantidad máxima tolerable de soluto), solución saturada  (cuenta con la mayor cantidadposible de soluto) o solución sobresaturada (contiene más soluto del que puede existir)Proceso de solubilidad
Solubilidad en agua
Los compuestos que se disuelven en agua, se caracterizan por ser sales iónicas, y compuestos con enlaces covalentes polares.
La forma en la que el agua disuelve a los solutos se le llama proceso de solvatación, este proceso se da debido a que la molécula del agua, rompe las interacciones entre las moléculas del soluto, este rompimiento se da porquelos hidrógenos del agua (carga parcial positiva) interaccionan con la parte negativa de las moléculas a solvatar (en caso de ser un compuesto iónico es con el anión), y el oxígeno (carga parcial negativa) interacciona con la parte positiva de las moléculas a solvatar (catión si es iónico). 

En la imagen anterior observa el fenómeno de solvatación de moléculas de cloruro de sodio: los Hidrógenosde la molécula de agua (blanco), interaccionan con los Cloruros (verde) y los Oxígenos (rojo) interaccionan con los sodios (azul).
Las sustancias con enlace covalente polar se disuelven también en agua, esto se debe a interacciones entre las cargas parciales presentes en las moleculas, esto explica porque el agua disuelve a sustancias como el azúcar o el fenol, e igualmente porque el acetonaalcohol son miscibles en agua.
Solubilidad en disolventes no polares
Las moléculas de soluto con enlaces covalentes no polares no interaccionan con la molécula del agua, por ello la mayoria de las moléculas orgánicas son insolublesl en agua. Las moléculas no polares se disuelven facílmente en disolventes con elance covalente no polar, por ello moléculas de benzoato de metilo es soluble en...