Pratica Termo 1

S.E.P.

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE
AGUASCALIENTES

SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA
Y BIOQUÍMICA


LABORATORIO DE TERMODINÁMICA

PRÁCTICA No. 1DENSIDAD

EQUIPO N° 2

SARA ESTHER PEREZ BAÑUELOS 11150318

M.C. JOSÉ IVÁN BUENO LÓPEZ

ING. MARIO ÁVILA PARRA

Aguascalientes Ags., 09 de Noviembre de 2012


PRÁCTICA No. 1
“DENSIDAD”
OBJETIVO
Comprender la propiedad física de la densidad para posteriormente:
a) Explicar el concepto de densidad
b) Explicar la diferencia entre una propiedad intensiva y una propiedad extensiva dela materia.
c) Concluir acerca de la masa contenida en volúmenes iguales de diferentes sustancias problema.
FUNDAMENTO TEÓRICO
En ciencia se utilizan varios términos que se comprenden de unidades diferentes; dichas magnitudes pueden considerarse como factores unitarios que se pueden usar en conversiones de estas unidades; como ejemplo de ello se tiene a la densidad.
La densidad siendo una propiedadespecífica de una sustancia, se define como la relación directamente proporcional entre la masa y el volumen de la muestra a emplear, dicho concepto se resume en la siguiente fórmula:
Densidad ( =
La densidad puede utilizarse para distinguir dos sustancias o ayudar a identificar una en particular y suele expresarse en gr/cm3 = kg/lt = kg/ m3 = lb/ft3 entre otras series de equivalencias.
Con estefin se han creado instrumentos que nos permiten medir la densidad relativa de una sustancia un ejemplo de ello son los densímetros; material de laboratorio que se introduce gradualmente en un líquido problema para que flote verticalmente y libremente.
Cabe destacar que la densidad de los sólidos y líquidos puros son independientes de la temperatura y presión y se encuentran tabulados, pero encambio las densidades de los gases si esta influenciados por la temperatura y la presión.
REACTIVOS O SUSTANCIAS
Agua
Alcohol
MATERIAL Y EQUIPO
1 Picnómetro
1 Baño maría
1 Termómetro
1 Probeta
3 Pipetas 10 ml
1 Pinza para crisol
1 Parrilla

PROCEDIMIENTO
Parte 1:
Se obtuvo el peso del picnómetro vacío y limpio (W).
WH2O = 20.2848 gr
W-Etanol = 21.3406 gr

Se midieron 10 ml (V1) de una sustancia yse colocó en el picnómetro.
VH20 = 10 ml
V-Etanol = 10 ml
Se peso el picnómetro con la sustancia (W1)
W1H2O = 30.2258 gr
W1Etanol = 29.3027 gr
Después del paso anterior se añadieron 4 ml (V2) de la sustancia y se volvió a pesar el picnómetro (W2).
V2H20 = 14 ml
V2Etanol = 14 ml
W2H2O = 34.1907 gr
W2Etanol = 32.4149 gr
Se procedió a obtener el peso de la muestra utilizando las siguientesecuaciones:
M1 = W1 – W M2 = W2 – W1
M1H20 = 9.941 gr
M1Etanol = 7.9621 gr
M2H20 = 3.9649 gr
M2Etanol = 3.1122 gr

Con los pesos obtenidos, se determinó la relación (masa/ volumen) y (volumen/ masa) de la siguiente manera:
Para (masa /volumen) del agua :




Para (volumen / masa) del agua:



Para (masa /volumen) del Etanol :



Para (volumen / masa) del Etanol:


Parte 2:
Setomo el picnómetro con los 14 ml del reactivo de la parte 1 y se procedió a calentarlo a baño maría hasta alcanzar una temperatura de 50° C, evitando pérdidas de vapor.




Cuando se logro la temperatura, se determinó rápidamente el peso (W3) y también se midió el volumen (V3).
Peso y volumen del agua:
W3 = 34.3485 gr
V3 = 14 ml
Temp. Del agua = 25.55 ºC
Peso y volumen del etanol
W3 = 32.5818gr
V3 = 14 ml
Temp. Del Etanol = 27 ºC
Con los datos anteriores se calculó las relaciones (masa /volumen) y (volumen / masa), de la siguiente manera:
Para (masa/volumen) del agua:

Para (volumen/masa) del agua:

Para (masa/volumen) del Etanol:

Para (volumen/masa) del Etanol:

Condiciones de trabajo:
P = 623 mm de Hg
T = 22.2 °C
CUESTIONARIO
1) ¿Qué es la densidad?
Es la relación directamente...