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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA UNIDAD NO. 3 INGENIERÍA EN ELECTRÓNICA
Nombre: Gabriel Rojas Cosme.
INVESTIGA DE LA UNIDAD 3. ENLACES QUÍMICOS

1.- Explique cómo se lleva a cabo un enlace covalente coordinado
R/. Este tipo especial de enlace covalente se lleva a cabo cuando se aporta un electrón de cada átomo del enlace, los doselectrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo. También se puede representar el enlace covalente coordinado con los diagramas o estructuras de Lewis, aunque es habitual hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos. Dos ejemplos de iones habitualesque presentan enlace covalente coordinado son el ion hidronio o hidrogenión (H3O+, el que se forma cuando un ácido cede su protón, H+, en agua) y el catión amonio, NH4+ (que es el resultado de que el amoníaco se comporte como base captando un H+). Si bien Este enlace obedece a la Teoría del Octeto: Los átomos se unen intentando adquirir ocho electrones en la capa de valencia o sea, la configuraciónelectrónica de los gases nobles. Siendo así, un átomo que ya alcanzó la estabilidad electrónica se une a otro que necesita electrones para completar su capa de valencia. Un ejemplo de este enlace es cuando un átomo de azufre (S) se liga a dos de oxígeno (O) para formar dióxido de azufre (SO2). O = S —> O La liga se forma porque es establecido un doble enlace del azufre con uno de los oxígenos quenecesita alcanzar la estabilidad electrónica, o sea, ocho electrones en la capa de valencia (regla del octeto). El enlace coordinado es representado por la seta, donde el azufre comparte un par de sus electrones con el otro oxígeno.

2.- Explique en que consiste la ley de Coulomb
R/. Esta consiste en la fuerza de atracción o de repulsión entre dos cargas eléctricas puntuales es directamenteproporcional al producto de la magnitud de ambas cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa. La dirección de dicha fuerza coincide con la recta que pasa por los dos puntos de carga. El sentido es de atracción si ambas cargas son de diferente signo y de repulsión cuando ambas cargas son del mismo tipo (igual signo)

3.- Explique que es un enlace Iónico
R/. Elenlace iónico, también llamado salino o electrovalente es el que se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones. Siendo esta transferencia del átomo metálico al no metálico (o más electronegativo). Un ión es un átomo que gana o pierde un número de electrones. Los iones positivos resultan de la pérdida de electrones, y los iones negativos resultan de la ganancia de electrones.Un enlace iónico es debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y negativos. Los iones positivos se llaman cationes, debido a que son atraídos por el cátodo, los iones negativos se llaman aniones, por que se mueven hacia el ánodo (En electrodo positivo ocurre la oxidación y en el electrodo negativo ocurre la reducción). Un ejemplo de enlace iónico es cuando el sodio y el clororeaccionan, para formar cloruro de sodio. El átomo de sodio pierde su electrón y el átomo de cloro lo adiciona en su capa externa.


4.- Explique como la energía de ionización y la afinidad electrónica determinan que los elementos se combinen entre sí para formar compuestos iónicos
R/. La energía de ionización se define como "la energía mínima (en KJ/mol) necesaria para quitar un electrón de unátomo en su estado gaseoso, en su estado fundamental". Osea, dicho con otras palabras, es una medida de cuan fuertemente unido se encuentra el electrón al átomo. La afinidad electrónica a su vez se define como "el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión". Es una medida de cuanto "ama" a los electrones un elemento. Por lo tanto, son...