precipitacion



Laboratorio de Reacciones Químicas

Profesor: Deyanira Angeles Beltran

Práctica 3
Reacciones de Precipitación

Equipo 6
Matrícula

Ma. Guadalupe Rodríguez Martinez
210204470
Ortiz Lopez Omar
210203335
Rodríguez Arezmendi Mauricio
2113003975
Michael Dickenson
208203620

Reacciones de precipitación
Objetivos específicos
Determinar experimentalmente, medianteuna reacción de precipitación la cantidad (%) de algún ion presente en muestra liquida.
Material y equipo:

• 1estufa
• 1 soporte universal
• 1triángulo de porcelana
• Balanza electrónica
• 1 papel filtro cualitativo
• 2 vasos de precipitados de 50 ml.
• 1 embudo de filtración rápida
• 2 pipetas de 5 ml
• 1 pipeta de 1ml
• 1 vidrio de reloj
• 1 varilla de vidrio con gendarmeReactivos:
• Solución 0.3 M de sulfato de cobre CuSO4 • 5H2O (74.91 mg/mL)
• Solución 0.2 de fosfato de sodio Na3PO4 • 12 H2O (76.02 mg/mL)
• Agua destilada

Consideraciones Teóricas
Son reacciones que se caracterizan por la formación de un producto insoluble o precipitado, a partir de la reacción de los solutos contenidos en dos soluciones perfectamente transparentes. Lasreacciones de precipitación generalmente involucran substancias de carácter iónico, cuyos iones se intercambian durante la reacción merced a que la formación del nuevo producto posee una constante de solubilidad mucho más baja que la de cualquiera de los reactivos.
Asi por ejemplo, cuando se mezclan soluciones de NaCl y AgN, se forma el cloruro de plata, AgCl, producto insoluble. Algo similarocurre cuando se mezclan soluciones de Ba y , de y Ca o de Pb( y Kl.
Las reacciones de precipitación no ocurren solamente en los laboratorios. Cuando las aguas subterráneas que contienen abundantes cantidades de sulfato de sodio se mezclan naturalmente con aguas ricas en calcio, se produce la precipitación del sulfato de calcio o yeso, se observa en muchas cavernas bajo la forma deestalacticas.
Las reacciones de precipitación en las que un sólido pasa a la disolución o viceversa afectan profundamente la ecología de los ríos, lagos y océanos ya que controlan la formación de los depósitos minerales o la disolución de diferentes especies.
Ejemplos de uso de reacciones de precipitación en descontaminación aguas son:
Precipitación de hidróxidos metálicos en aguasricas en sulfatos.
Precipitación de Ra como SRa con .




Diagrama de flujo

Colocamos 5 ml de solución Agregamos aproxima- Agregamos 1 o 2 gotas de sulfato de cobre más damente 1 ml más de fosfato de sodio y
5 ml de fosfato de sodio de fosfato de sodio observamos si se forma
y loagitamos lo agitamos y lo el precipitado.
dejamos reposar


Pesamos el papel filtro doblado Agitamos la solución y lo pasamos a través
y colocarlo en un embudo dedel filtro, al final agregamos agua al vaso
filtración , lo humedecemos con para enjuagarlo y pasar el liquido a través
agua destilada. del filtro, para arrastrar el sólido adherido.



Sacamos el filtro y lo colocamos en una estufaSacamos el papel filtro de la aproximadamente 15 a 20 minutos a una estufa y lo volvemos a pesar.
temperatura mayor a 100







Datos
Concentración de la solución de sulfato de cobre 0.3 M
Volumen de la solución de sulfato de cobre 5 ml
Peso del papel filtro...