Preguntas De Serway Sobre Termodinamica
Páginas: 7 (1579 palabras)
Publicado: 19 de febrero de 2013
Q20.1
La temperatura es una medida del movimiento molecular. El calor es energía en el proceso de ser transferido entre objetos por azar colisiones moleculares. Interior de la energía es la energía de un objeto de movimiento molecular aleatorio y la interacción molecular.
* Q20.2
Con un calor específico medio tan grande, el DT es dos veces mayor en el alcohol etílico. Respuesta (c).
P20.3
Elcalor es energía que se transfiere no, la energía contenida en un objeto. Además, un objeto de baja temperatura con gran masa, o un objeto hecho de un material con un alto calor específico, puede contener más energía interna de un objeto de mayor temperatura.
* Q20.4
Creemos de la mcΔT producto en cada caso, con c = 1 para agua y aproximadamente 0,5 para el berilio. Para (a), tenemos 1 ⋅ ⋅ 1 6= 6. Para (b), 2 ⋅ 1 ⋅ 3 = 6. Para (c), 2 ⋅ 1 ⋅ 3 = 6. Para (d), 2 (0,5) 3 = 3. Para (e), una gran cantidad de entrada de energía se requiere para fundir el hielo. Entonces tenemos e> a = b = c> d.
Q20.5
Hay tres propiedades a considerar aquí: conductividad térmica, calor específico y masa. Con aluminio seco, la conductividad térmica del aluminio es mucho mayor que la de (seco) de la piel.Esto significa que la energía interna en el aluminio puede ser transferido más fácilmente a la atmósfera que a los dedos. En esencia, la piel actúa como un aislante térmico en algún grado (nunca mejor dicho). Si el aluminio está húmedo, se puede humedecer la capa externa de la piel para convertirlo en un buen conductor de calor, la energía y luego más interna del aluminio puede entrar en ti.Además, el agua en sí misma, con masa adicional y con un calor específico relativamente grande en comparación con el aluminio, puede ser una fuente significativa de energía adicional para quemar. En términos prácticos, cuando se suelta un pedazo caliente y seco de papel de aluminio, la transferencia de calor termina inmediatamente. Cuando se suelta un pedazo caliente y húmeda de papel de aluminio, lospalos de agua caliente en su piel, continuando con la transferencia de calor, y que resulta en la transferencia de energía más para ti!
Q20.6
Escriba 1 000 kg (4 186 JKG ⋅ ° C) (1 ° C) = V (1,3 kgm 3) (1 000 J kg ⋅ ° C) (1 ° C) para encontrar V = 3,2 × 10 3 m 3.
* Q20.7
Respuesta (a). Hacer unas cuantas pruebas con agua a diferentes temperaturas originales y elegir aquella en la que latemperatura ambiente está a medio camino entre el original y la temperatura final del agua. Entonces usted puede asumir razonablemente que el contenido del calorímetro gana y se pierde la misma cantidad de calor a los alrededores, por transferencia neta cero. James Joule le gustó esto en su sótano en Londres.
Q20.8
Si el sistema está aislado, no hay energía entra o sale del sistema por calor, trabajo,o en otros procesos de transferencia. Dentro del sistema de energía puede cambiar de una forma a otra, pero ya que la energía se conserva estas transformaciones no pueden afectar a la cantidad total de energía. La energía total es constante.
* Q20.9
(I) Respuesta (d). (Ii) Respuesta (d). Interior de la energía y la temperatura aumentan por cantidades minúsculas, debido a la entrada de trabajo.Q20.10
El motor de locomotora de vapor es un ejemplo perfecto de giro interior de la energía en energía mecánica. El agua líquida se calienta más allá del punto de vaporización. A través de un proceso mecánico controlado, la expansión de vapor de agua se permite empujar un pistón. La energía cinética de traslación
del pistón está normalmente convierte en energía cinética de rotación de la ruedamotriz.
Q20.11
El azulejo es mejor conductor térmico que la alfombra. Así, la energía se lleva a cabo lejos de sus pies más rápidamente por el azulejo que por el piso alfombrado.
* Q20.12
Sí, envolver la manta alrededor del pecho de hielo. El aislamiento se reducirá la transferencia de calor desde el exterior al interior. Explíquele a su hermana pequeña que su abrigo de invierno ayuda a...
La temperatura es una medida del movimiento molecular. El calor es energía en el proceso de ser transferido entre objetos por azar colisiones moleculares. Interior de la energía es la energía de un objeto de movimiento molecular aleatorio y la interacción molecular.
* Q20.2
Con un calor específico medio tan grande, el DT es dos veces mayor en el alcohol etílico. Respuesta (c).
P20.3
Elcalor es energía que se transfiere no, la energía contenida en un objeto. Además, un objeto de baja temperatura con gran masa, o un objeto hecho de un material con un alto calor específico, puede contener más energía interna de un objeto de mayor temperatura.
* Q20.4
Creemos de la mcΔT producto en cada caso, con c = 1 para agua y aproximadamente 0,5 para el berilio. Para (a), tenemos 1 ⋅ ⋅ 1 6= 6. Para (b), 2 ⋅ 1 ⋅ 3 = 6. Para (c), 2 ⋅ 1 ⋅ 3 = 6. Para (d), 2 (0,5) 3 = 3. Para (e), una gran cantidad de entrada de energía se requiere para fundir el hielo. Entonces tenemos e> a = b = c> d.
Q20.5
Hay tres propiedades a considerar aquí: conductividad térmica, calor específico y masa. Con aluminio seco, la conductividad térmica del aluminio es mucho mayor que la de (seco) de la piel.Esto significa que la energía interna en el aluminio puede ser transferido más fácilmente a la atmósfera que a los dedos. En esencia, la piel actúa como un aislante térmico en algún grado (nunca mejor dicho). Si el aluminio está húmedo, se puede humedecer la capa externa de la piel para convertirlo en un buen conductor de calor, la energía y luego más interna del aluminio puede entrar en ti.Además, el agua en sí misma, con masa adicional y con un calor específico relativamente grande en comparación con el aluminio, puede ser una fuente significativa de energía adicional para quemar. En términos prácticos, cuando se suelta un pedazo caliente y seco de papel de aluminio, la transferencia de calor termina inmediatamente. Cuando se suelta un pedazo caliente y húmeda de papel de aluminio, lospalos de agua caliente en su piel, continuando con la transferencia de calor, y que resulta en la transferencia de energía más para ti!
Q20.6
Escriba 1 000 kg (4 186 JKG ⋅ ° C) (1 ° C) = V (1,3 kgm 3) (1 000 J kg ⋅ ° C) (1 ° C) para encontrar V = 3,2 × 10 3 m 3.
* Q20.7
Respuesta (a). Hacer unas cuantas pruebas con agua a diferentes temperaturas originales y elegir aquella en la que latemperatura ambiente está a medio camino entre el original y la temperatura final del agua. Entonces usted puede asumir razonablemente que el contenido del calorímetro gana y se pierde la misma cantidad de calor a los alrededores, por transferencia neta cero. James Joule le gustó esto en su sótano en Londres.
Q20.8
Si el sistema está aislado, no hay energía entra o sale del sistema por calor, trabajo,o en otros procesos de transferencia. Dentro del sistema de energía puede cambiar de una forma a otra, pero ya que la energía se conserva estas transformaciones no pueden afectar a la cantidad total de energía. La energía total es constante.
* Q20.9
(I) Respuesta (d). (Ii) Respuesta (d). Interior de la energía y la temperatura aumentan por cantidades minúsculas, debido a la entrada de trabajo.Q20.10
El motor de locomotora de vapor es un ejemplo perfecto de giro interior de la energía en energía mecánica. El agua líquida se calienta más allá del punto de vaporización. A través de un proceso mecánico controlado, la expansión de vapor de agua se permite empujar un pistón. La energía cinética de traslación
del pistón está normalmente convierte en energía cinética de rotación de la ruedamotriz.
Q20.11
El azulejo es mejor conductor térmico que la alfombra. Así, la energía se lleva a cabo lejos de sus pies más rápidamente por el azulejo que por el piso alfombrado.
* Q20.12
Sí, envolver la manta alrededor del pecho de hielo. El aislamiento se reducirá la transferencia de calor desde el exterior al interior. Explíquele a su hermana pequeña que su abrigo de invierno ayuda a...
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