Preguntas informe de Lab. Química Analítica

1. ¿Que otros patrones primarios podrían sugerirse para estandarizar una solución de hidróxido de sodio ? enumero tres de ellas 

 Patrones primarios ácidos mas utilizados 
Ácido oxálico, dihidratado, ácido benzoico, ácido sulfámico y ftalato ácido de potasio. El último es el patrón primario ácido más común; la sal utilizada tiene generalmente una pureza muy elevada (99.95%) y debe secarsea temperaturas inferiores a 125°C para evitar que se componga.

2. ¿ Que otros métodos de estandarizacion se conocen para normalizar una solución de hidróxido de sodio?   

Otros métodos deestandarizacion conocidos para normalizar la solución de hidróxido de sodio podrían ser: 
Ácido benzoico: C6H5.COOH , 
Ácido amino sulfónico: HSO3.NH2 , 
Yodato ácido de potasio: KH(IO3)2


3. ¿Porque no puede emplearse un indicador que cambie de coloración en un rango ácido de  o alrededor de pH= 7 en esta valoración ? 

No se emplea un indicador que cambie de coloración enesta valoración  porque el ácido acético no se disocia completamente en solución acuosa y por tanto la reacción de neutralizacion involucra un equilibrio, en el cual a medida que le adicionas base fuerte este vuelve yforma mas del ácido (cuando reacciona la base conjugada con el agua por que la solución aun es ácida, antes del punto de equivalencia), todo esto origina que cuando se logra el punto de equivalenciala solución aun es ácida, con un pH alrededor de 4-5,en este caso el indicador no cambiaría de color  , es decir lo mas importante de no utilizarlo, es que el punto final dela titulación no correspondería al punto de equivalencia de la reacción si utilizas dicho indicador.

4. Suponga que ademas del ácido acético, hay una pequeña cantidad de ácido propionico en el vinagre,como se afectarían losresultados ? 

 Al suponer tener ácido acético con una pequeña cantidad de ácido propionico en el vinagre , Afectaría los resultados al saber que la acumulación de ph seria mas grande...