Preguntas psu teoria atómica

Guía n° 1
Prueba Química común

Nombre:

1. El 34 Se2-
a) es un catión que seforma cuando el selenio cede dos electrones.
b) tiene como configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p4
c) es un ión isoelectrónico con el Kriptón de número atómico 36.
d) tienemenor tamaño que el átomo de selenio.
e) su carga nuclear es 36.
2. Al avanzar de izquierda a derecha en el sistema periódico, hay un aumento en el número atómico de los elementos y un aumentodel primer potencial de ionización. Esto se debe a que aumenta

a) el carácter metálico de los elementos.
b) el tamaño de los elementos.
c) la carga nuclear efectiva.
d) el número deniveles con electrones.
e) la energía liberada al captar un electrón el elemento.

3. El número másico de un elemento que tiene como configuración electrónica 1s2 2s22p6 3s2 es 25. Por lotanto, se puede afirmar que
a) es un gas noble.
b) posee las propiedades de un no metal.
c) pertenece al grupo IIA y periodo 3.
d) es un elemento de transición.
e) tiene 12neutrones.

4. Al descender en un grupo de la tabla periódica, el número atómico aumenta. ¿Qué propiedad disminuye?

a) Carga nuclear.
b) Radio atómico.
c) Número de niveles con electrones.d) Carácter metálico de los elementos.
e) Electronegatividad.

5. Para enlazar elementos del grupo VIIA con otro del IVA, es preciso que todos los átomos de la molécula cumplan con laregla del octeto, para esto es necesario que la molécula posea:

a) 6 átomos.
b) 5 átomos.
c) 4 átomos.
d) 3 átomos.
e) 2 átomos.

6. Los números cuánticos principal, secundarioy magnético para el átomo neutro de 16S corresponden a : n, l, ml

a) 3, 1, -1
b) 3, 1, 1
c) 3, 1, 0
d) 3, 0, -1
e) 3, 0, 1

7. Los Isótonos...