Preguntas Quimica

Preguntas Química:
Isidora Gómez IV°B

Partículas Subatómicas:

1) ¿Cuál de las siguientes alternativas NO se considera como una partícula subatómica?

a) mesón
b) neutrón
c) anión
d) electrón
e) leptón

Modelos Atómicos:

2) Según las conclusiones del modelo planetario de Ernest Rutherford, ¿cuántas de las siguientes aseveraciones soncorrectas? :

- La masa del átomo no se encuentra en el núcleo
- El núcleo del átomo es positivo
- El átomo es una masa positiva con electrones incrustados
- Los electrones deben estar en continuo movimiento
- La mayor parte del átomo es espacio vacío

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

3) Según el modeloatómico de Neil Bohr, si un electrón salta de un nivel de mayor energía a uno de menor energía, acercándose al núcleo, ocurre:

a) transmutación
b) fisión nuclear
c) absorción de energía
d) fusión nuclear
e) emisión de energía

Configuración electrónica:

4) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas

- 5s24d105p6
- 4s23d104p6
- 6s24f145d106p6

Escorrecto afirmar que corresponden a elementos:

a) metálicos
b) halógenos
c) no-metálicos
d) gases nobles
e) anfóteros

5) EL elemento 42X presenta una configuración electrónica del tipo:

a) [Kr]5s24d4
b) [Xe]6s1
c) [Ne]3s23p4
d) [Kr]5s24d105p3
e) [Rn]7s25f12

6) La configuración electrónica para un ión es 1s2/2s22p6 y tiene Z=8, se infiere que la carga de éste será:

a) -1
b)-2
c) +2
d) -3
e) +1

Tabla Periódica:

7) Un elemento anfígeno siempre:

I. Presenta 6 electrones en total
II. Pertenece al período 6
III. Será vecino de un elemento halógeno

a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) I y II
e) II y III

8) ¿Cuál de los siguientes elementos corresponde al de menor radio iónico?

a) Cl
b) Na
c) F
d) Fr
e) Al

9) “Tendencia queejerce un átomo en una molécula para atraer electrones y es característica del flúor”

a) electropositividad
b) electronegatividad
c) electroafinidad
d) potencial de ionización
e) radio iónico

Disoluciones Químicas:

10) 100 gramos de una solución acuosa de concentración 25% p/p siempre hay:

a) 25 gramos de solvente
b) 250 gramos de soluto
c) 100 mL de solvente
d) 25 moles de solutoe) 75 gramos de solvente

11) Si a una solución de NaCl y H2O se le adicionan 30 gramos extra de soluto, aumenta:

I. Densidad de la solución
II. Masa del soluto
III. Concentración de la solución

a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) II y III
e) I, II y III

12) Si la concentración % p/v de una solución es 30%, ¿cuánto es la masa de soluto presente en 800 mL de ella?

a)250 grs.
b) 240 grs.
c) 230 grs.
d) 220 grs.
e) 210 grs.

Ácidos y bases:

13) Si una solución acuosa tiene pOH=9, entonces la solución:

I. Se vuelve básica con la adición de agua
II. Es ácida
III. Tiene PH=5

a) Sólo I
b) Sólo II
c) I y II
d) II y III
e) I, II y III

14) Según la teoría de Bronsted y Lowry, el ácido conjugado del agua es:

a) H2
b) OH-
c) O2d) H2O2
e) H3O+

15) “Sustancia capaz de comportarse como ácido o base según sea la reacción”. Esta definición corresponde a:

a) anfolito
b) buffer
c) electrolito
d) ácido conjugado
e) base conjugada

Enlaces atómicos:

16) De la imagen correspondiente al CHCl3 se puede inferir que:

[pic]

I. Es una molécula apolar
II. Es soluble en agua
III. La hibridación parael carbono es sp3

a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) I y II
e) II y III

17) De la siguiente estructura del benceno, ¿cuántos enlaces covalentes APOLARES se aprecian?

[pic]

a) 3
b) 4
c) 6
d) 7
e) 5

18) El enlace formado entre 2 átomos distintos, considerando que el primero es un metal perteneciente al grupo...