Preguntas sobre quimica

1. La región del espacio donde es probable encontrar un electrón con una posibilidad del 98% se llama
A. orbital: Un orbital atómico es una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señalan unívocamente a un estadomonoelectrónico posible.
B. orbita
C. nivel
D. subnivel

2. planteo que lo electrones pueden pasar de un nivel de energía a otro, ganando o perdiendo energía en forma de cuantos.
A. Thomson
B. Rutherford
C. Niels bohr: El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postuló que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones sedisponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
D. Sommerfeld

3. propuso los subniveles de energia
A. Thomson
B. Rutherford
C. Niels bohr
D. Sommerfeld: El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivelenergético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes para un nivel energético dado.
Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de lavelocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.

4. fue el primero en plantear que los atomos de un mismo elemento son iguales entre si y que atomos de distintos elementos son diferentes entre si
A. Thomson
B. lavoiseier
C. Democrito
D. Dalton: John Dalton fue un importante científico británico. Su descubrimiento más importante es la “Ley de Dalton de laspresiones parciales”;

5. si la distribucion electronic de un atomo es: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3, entonces podemos afirmar que el numero de orbitales
A. lleno es 6, semilleno es 3, vacio ninguno: presencia de este triple enlace, a que tiene momento bipolar eléctrico nulo (por que es homonuclear), es diamagnética y por que la energía de los enlaces es menor que la del átomo de nitrógeno.... b.- Elátomo central corresponde al fósforo (Z=15; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3) y al aceptar a 5 átomos de cloro, deberá hibridarse a dsp3, con una geometría bipirámide trigonal, apolar.
B. lleno es 5, semilleno es 2, vacio es uno
C. lleno es 6, semilleno es 0, vacio 0

6. un atomo posee 11 protones y 12 neutrones, su numero atómico y numero de masa son respectivamente
A. 11 y 12
B. 11 y 23: el numeromásico es = a la suma de neutrones + la suma de protones y como neutrones= 12 y protones 011 11 + 12 =23 ese es el numero mas entonces como protones = 11 numero atómico es = 11


C. 12 y 11
D. 23 y 11

7. un atomo tiene Z=22 y A=47, el numero de neutrones y de electrones respectivamente es
A. 22 y 47
B. 47 y 25
C. 25 y 22: los elelctrones es 22 porqe ¡los electrones son = a los protonesy estos es = a Z tonces Z = electronesy neutrones es 25 porqe neutrones + protones es el numero masiko ( A) tonces como A= Protones+ neutrones A-Protoenes(25) = Neutrones y como a= 47 47-22 = neutrones tonces neutrones = 25
D. 22 y 25

8. postulo que la energía de los electrones esta cuantizada
A. Thomson
B. Rutherford
C. Niels bohr: Bohr tuvo el portentoso acierto de poder explicar lasrayas del hidrógeno. En efecto, las longitudes de onda de estas líneas espectrales se vuelven calculables a partir del modelo de átomo cuantizado por Bohr, que interpreta también el origen de los espectros elementales embrionados por los rayos X.
D. Sommerfeld

9. los números cuanticos principales de un atomo ubicado en la región 4s1 son
A. N=4, L=0, ML=O, MS=+1/2 : Porque al realizar la...