preinforme 6
TRABAJO COLABORATIVO # 3
APORTE INDIVIDUAL
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA - UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA E INGENIERIAS
PROGRAMA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
CURSO DE QUIMICA GENERAL
201102_31
PREINFORME
PRACTICA No. 7 REACCIONES Y ECUACUACIONES QUIMICAS
PRACTICA No. 8 ESTEQUIOMETRIA-REACTIVO LÍMITE
PRACTICA No. 9ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES
NOMBRE AUTOR
FREY JARAMILLO HERNANDEZ
Estudiante: Guillermo muñeton – Codigo 16070806
Grupo CV: 31
CEAD Eje Cafetero
CEAD donde realizó la práctica. Eje Cafetero (Pereira)
Universidad Tecnológica de Pereira
Tutor de laboratorio: JHON WILMAR CRUZ
Tutor Aula Virtual: JAVIER EDUARDO VILLAMIZARNOVIEMBRE 16 DE 2012
MANIZALES – CALDAS
PRACTICA 7 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
OBJETIVO DE LA PRACTICA
Reconocer el momento en que se produce una reacción química
Escribir de forma correcta una ecuación
Apreciar cómo se desarrollan distintas clases de reacciones químicas
Diferenciar tipos de reacciones
ELEMENTOS PARA LA PRÁCTICA
Instrumentos:
Vaso deprecipitado de 50 ml, Vaso de precipitado de 100 ml, tubo de ensayo, agitador de vidrio, tubos de ensayo, balanza electrónica, balón volumétrico, mechero, vidrio de reloj, pinzas, Erlenmeyer, pipeta.
Elementos de protección: Delantal de laboratorio, guantes, tapabocas, gafas.
Sustancias:
-Cal: (Óxido de calcio: CaO)
-Hidróxido de Bario
-Nitrato de Amonio (amoníaco). (Uso aislado)
-Yoduro de potasio(KI)
-Acetato de plomo
-Sulfato de cobre
-Acido sulfúrico
-Granallas de zinc.
.Carbonato de calcio.
-Ácido Clorhídrico.
MARCO TEÓRICO
Las reacciones químicas son procesos en los que se verifican cambios o fenómenos químicos que consisten en procesos donde se dan transferencia de energía. Son fenómenos de la termodinámica, en los que sustancias reactantes, bajo el efecto de unfactor energético, varían su estructura molecular para transformarse en otras sustancias conocidas como productos, que pueden ser elementos o compuestos. La representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
RELACIÓN DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO CON MI CARRERA
El medio ambiente debe ser visto como un microsistema cuyo estado de salud es producto de diversasreacciones propias del mismo sistema natural, e inducidas por la actividad humana, de lo cual se genera todo un proceso metabólico, producto del intercambio entre la entropía y la resiliencia, que conduce hacia la sostenibilidad de la vida humana con calidad.
Conocer estos procesos que se dan al interior de los ecosistemas, es parte del saber que debe manejar un ingeniero ambiental, por lo quela química y los procesos que se dan en torno a la materia son conocimientos de primer orden, uno de ellos es toda la temática de las reacciones y ecuaciones química.
Detalles previos del proceso:
Pesaje del vidrio de reloj
Pesaje de las sustancias
Reacción 1
Procedimiento
1- Anotamos la temperatura ambiental
2- Colocamos en un tubo de ensayo el oxido decalcio (CaO) (aprox 1.0g)
3- Añadimos 1ml de agua y tomamos la temperatura a la mezcla
4- Agitamos con cuidado
5- Observamos y registramos las siguientes observaciones
Datos:
En un tubo de ensayo, colocamos 1 g de oxido de calcio, se toma a temperatura ambiente y esta es de 21.7 grados, la temperatura se incremento a 25 grados, es decir, la mezcla ganó 3.3ºC después de agregar 1ml deH2O.
Observación:
Reacción que se expresa en temperatura. Liberación de calor.
Reacción 2
Procedimiento
1- Colocamos en un beaker de 100 ml 1.0g de hidróxido de bario agregue 5mL de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.
2- Tomamos la temperatura ambiente y la de la solución.
3- Agregamos 1.0g Nitrato de Amonio agite.
4- Tomamos de nuevo la...
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