QUIMICA PREINFORMES 4-5-6


PRACTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA GENERAL

PRACTICA N.º 4 - SOLUCIONES
PRACTICA No. 5 – PROPIEDADES COLIGATIVAS
PRACTICA No. 6– CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE PH



FLAUIDI YESENIA DAZA BAUTISTA-1118122004 email: flayedaba@gmail.com


Cead donde se escribió: Acacias Meta
Cead donde realizo la practico: Acacias Meta
Tutor de laboratorio: Lic. FredySánchez


Grupo curso virtual: 201102_277







UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
12-05-2013



PRACTICA Nº 4 –SOLUCIONES


OBJETIVO GENERAL

Que el alumno aprenda a calcular y preparar soluciones y disoluciones de diferentes concentraciones.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Que el estudiante comprenda las diferentes formas de expresar las concentraciones y comocalcularlas.

Adquiera destreza en el manejo de materiales volumétricos de laboratorio para la preparación de diferentes soluciones.

MARCO TEÓRICO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
.
Su composición química es variable.
.
Laspropiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
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Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de lassoluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
Porcentaje peso a peso (% P/P): Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
 
Porcentaje volumen a volumen(% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litrode solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

4. CORRELACIÓN CON LA CARRERA QUE ESTUDIA EL AUTOR
Las soluciones químicas en mi carrera de saneamiento ambiental es de suma importancia Más del 90% de las reacciones químicas ocurren en soluciones y más del 95% de las reacciones químicas que ocurren en soluciones se dan en solucionesacuosas En la industria: Para estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer soluciones de petróleo, el petróleo se disuelve en compuestos orgánicos como diclorometano o hexano Para hacer cremas-,dentífricos,-cosméticos,-etc.,-necesario-hacer-soluciones.


5. METODOLOGÍA


Grupo colaborativo 3 estudiantes













6, REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAShttp://quimik1101.obolog.com/soluciones-químicas-96371
Guía_ componente _practico_quimica _general _agosto 2012pdf







PRACTICA N.º5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

OBJETIVO GENERAL
El estudiante verificara experimental una de las propiedades coligativas de las soluciones el aumento de la temperatura de la ebullición, y...