Preinforme Acidos
Páginas: 6 (1407 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2011
PRE INFORMÉ N°3
VOLUMETRÍA ACIDO-BASE: ANÁLISIS DE FOSFATOS CON INDICADORES
Objetivo general
Aplicar el método volumétrico en la determinación de fosfatos en mezclas compatibles y evaluar las concentraciones de las especies presentes en los sistemas químicos trabajados
Objetivos específicos
Aplicar los conceptos de equilibrio químico al caso particular del equilibrio ácido-base.
Tomarcontacto con el procedimiento de la titulación, conociendo el uso de indicadores ácido-base y familiarizándose con el concepto de ácidos polipróticos
Marco teórico
La volumetría ácido- base, también conocida como titulación ácido-base, o valoración de neutralización, es una técnica utilizada para realizar análisis de tipo cuantitativo, para hallar la concentración de una disolución (analito), enla cual se encuentra una sustancia que realiza el papel de ácido, o de base, que a su vez se neutraliza con otro ácido o base (valorante), con concentración conocida.
Este método, se encuentra basado en una reacción ácido-base, también llamada, reacción de neutralización, cuya principal característica es la combinación de iones hidrogeno que proceden del ácido, con iones hidroxilo procedentes dela base para producir moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
Ácido + Base → Sal + Agua
Las siguientes son Reacciones entre ácidos y bases o reacción de neutralización:
a) ácido fuerte + base fuerte HCl(ac) + NaOH)ac) NaCl(ac) + H2O(l)
b) ácido fuerte + base débilHNO3(ac) + NH3(ac) NH4NO3(ac)
c) ácido débil + base fuerte HF(ac) + NaOH(ac) NaF(ac) + H2O(l)
d) ácido débil y base débil CH3COOH(ac) + NH3(ac) CH3COO-(ac) + NH4+(ac)
Los diagramas de distribución de especies relacionan la concentración del acido con su base conjugada en función del pH. En este diagrama sepuede ver el número de equilibrios de disociación implicados y el Ph correspondiente a cada uno. En el eje "y" se ubica la proporción de los distintas especies que va desde 0 hasta 1, y en el eje "x" el pH que va desde 0 hasta 14. Cuando el valor del pH coincide con el pKa la proporción de las dos especies que participan de la reacción a la que pertenece dicho pKa es 0.5, es decir, que ambasespecies se encuentran a igual concentración. Estos diagramas son de gran utilidad para tener conocimiento del comportamiento acido-base de un sistema, también es base fundamental en la preparación de soluciones amortiguadoras de pH y pOH y para localizar los puntos de equivalencia de las valoraciones acido-base
Equilibrio acido- base
El estudio de los equilibrios ácido-base constituye elfundamento de las valoraciones ácido-base o volumetrías de neutralización
Brönsted y Lowry.
Ácido: Especie que puede producir un protón transformándose en una base (carácter protogénico
Base: Especie capaz de aceptar un protón transformándose en un ácido (carácter protofílico)
La ecuación estequiometria del proceso ácido-base real se obtiene combinando las dos ecuaciones anteriores.
A lossistemas Ácido1/Base1 y Ácido2/Base2 se les denomina pares ácido-base conjugados.
Una REACCIÓN ÁCIDO-BASE consiste en la transferencia de un protón de un sistema conjugado a otro
La concentración de ion H+ se expresa mediante el pH de la disolución, que se define
por la siguiente expresión:
pH = -log [H+]
donde [H+] es la concentración del ion
En disoluciones acuosas se cumple siemprela siguiente relación para el producto iónico
del agua
KW: [H+] [OH-] = KW = 1.0 10-14 a 25 oC
En disoluciones neutras [H+] = [OH-] y, por tanto, según la ecuación anterior, su pH será igual a 7. Las disoluciones en las que [H+] > [OH-] se llaman disoluciones ácidas y tendrán pH < 7; aquellas en las que [H+] < [OH-] se llaman disoluciones básicas y tendrán un pH > 7.
Los...
VOLUMETRÍA ACIDO-BASE: ANÁLISIS DE FOSFATOS CON INDICADORES
Objetivo general
Aplicar el método volumétrico en la determinación de fosfatos en mezclas compatibles y evaluar las concentraciones de las especies presentes en los sistemas químicos trabajados
Objetivos específicos
Aplicar los conceptos de equilibrio químico al caso particular del equilibrio ácido-base.
Tomarcontacto con el procedimiento de la titulación, conociendo el uso de indicadores ácido-base y familiarizándose con el concepto de ácidos polipróticos
Marco teórico
La volumetría ácido- base, también conocida como titulación ácido-base, o valoración de neutralización, es una técnica utilizada para realizar análisis de tipo cuantitativo, para hallar la concentración de una disolución (analito), enla cual se encuentra una sustancia que realiza el papel de ácido, o de base, que a su vez se neutraliza con otro ácido o base (valorante), con concentración conocida.
Este método, se encuentra basado en una reacción ácido-base, también llamada, reacción de neutralización, cuya principal característica es la combinación de iones hidrogeno que proceden del ácido, con iones hidroxilo procedentes dela base para producir moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
Ácido + Base → Sal + Agua
Las siguientes son Reacciones entre ácidos y bases o reacción de neutralización:
a) ácido fuerte + base fuerte HCl(ac) + NaOH)ac) NaCl(ac) + H2O(l)
b) ácido fuerte + base débilHNO3(ac) + NH3(ac) NH4NO3(ac)
c) ácido débil + base fuerte HF(ac) + NaOH(ac) NaF(ac) + H2O(l)
d) ácido débil y base débil CH3COOH(ac) + NH3(ac) CH3COO-(ac) + NH4+(ac)
Los diagramas de distribución de especies relacionan la concentración del acido con su base conjugada en función del pH. En este diagrama sepuede ver el número de equilibrios de disociación implicados y el Ph correspondiente a cada uno. En el eje "y" se ubica la proporción de los distintas especies que va desde 0 hasta 1, y en el eje "x" el pH que va desde 0 hasta 14. Cuando el valor del pH coincide con el pKa la proporción de las dos especies que participan de la reacción a la que pertenece dicho pKa es 0.5, es decir, que ambasespecies se encuentran a igual concentración. Estos diagramas son de gran utilidad para tener conocimiento del comportamiento acido-base de un sistema, también es base fundamental en la preparación de soluciones amortiguadoras de pH y pOH y para localizar los puntos de equivalencia de las valoraciones acido-base
Equilibrio acido- base
El estudio de los equilibrios ácido-base constituye elfundamento de las valoraciones ácido-base o volumetrías de neutralización
Brönsted y Lowry.
Ácido: Especie que puede producir un protón transformándose en una base (carácter protogénico
Base: Especie capaz de aceptar un protón transformándose en un ácido (carácter protofílico)
La ecuación estequiometria del proceso ácido-base real se obtiene combinando las dos ecuaciones anteriores.
A lossistemas Ácido1/Base1 y Ácido2/Base2 se les denomina pares ácido-base conjugados.
Una REACCIÓN ÁCIDO-BASE consiste en la transferencia de un protón de un sistema conjugado a otro
La concentración de ion H+ se expresa mediante el pH de la disolución, que se define
por la siguiente expresión:
pH = -log [H+]
donde [H+] es la concentración del ion
En disoluciones acuosas se cumple siemprela siguiente relación para el producto iónico
del agua
KW: [H+] [OH-] = KW = 1.0 10-14 a 25 oC
En disoluciones neutras [H+] = [OH-] y, por tanto, según la ecuación anterior, su pH será igual a 7. Las disoluciones en las que [H+] > [OH-] se llaman disoluciones ácidas y tendrán pH < 7; aquellas en las que [H+] < [OH-] se llaman disoluciones básicas y tendrán un pH > 7.
Los...
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