Preinforme De Gravimetria

OBJETIVOS

Objetivos Generales
• Conocer los diferentes métodos gravimétricos para determinar peso y densidad

• Mirar las etapas en el proceso de precipitación, y la modificación de los materiales.

• Hallar la densidad y el peso de distintas sustancias.

• Adquirir conocimientos más profundos sobre los reactivos (agua, etanol y metanol).

• Aplicar métodos matemáticos parafinalmente saber el peso molecular




Objetivos específicos:

• Aplicar algún método gravimétrico para analizar las características como peso y densidad de varias sustancias

• Enfatizar en las propiedades físicas y químicas del agua, el metanol y etanol además de tener en cuenta su manejo y las precauciones dicho procedimiento

• Observar el comporta mito de algunas sustancias en medio de unproceso químico para saber su peso y densidad


• Ver cuáles son y cómo evitar la contaminación en los precipitados.




MARCO TEORICO

 Gravimetría es el método de análisis cuantitativo basado en la determinación de la masa de un compuesto relacionado químicamente con el analito. Se fundamenta en los equilibrios de solubilidad y precipitación.

 El análisis gravimétrico es una delas principales divisiones de la Química Analítica, en la cual la cantidad de analito se determina por medio de una pesada. Éste se separa de los demás componentes de la mezcla, así como del solvente.
El método más utilizado de separación es el de precipitación, otros métodos importantes son electrólisis, extracción con solventes, cromatografía y volatilización.

El análisis gravimétrico estábasado en la Ley de las proporciones definidas, que establece que, en cualquier compuesto puro, las proporciones en peso de los elementos constituyentes siempre son las mismas, y en la Ley de la consistencia de la composición, que establece que las masas de los elementos que toman parte en un cambio químico muestran una relación definida e invariable entre sí.
El análisis gravimétrico consiste endeterminar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.
Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición desustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.

 Cálculos en gravimetría Resultados se determinan a partir de masa de la muestras masa del producto de composición conocida
Concentración de producto se expresa en porciento de analito100masa de muestra



 El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de uncompuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice. Mira la tabla periódica multiplica la masa atómica por el número atómico.

El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC, que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumando el peso atómico de cada átomo de la molécula.
1uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del átomo de carbono.
En el caso del agua: El hidrogeno tiene un peso atómico aproximado de 1 uma. El oxígeno tiene un peso atómico de aproximad ente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molécula de agua es de 18 uma.

 En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en undeterminado volumen de una sustancia. Se expresa como la masa de un cuerpo dividida por el volumen que ocupa

Y sus unidades son Kg/m³ en el S.I.
Ejemplo: un objeto pequeño y pesado, hecho de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano hecho de corcho o de espuma de poliuretano.












REACTIVOS

Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora

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