Preinforme de quimica"peso equivalente del metal"

Universidad de Los Andes
Facultad De Ciencias
Semestre II
Departamento de Química
Laboratorio de Química 1
Sección 04
Preinforme de la práctica Nº 3

Alumno:
Manuel xxx

Introducción
El peso equivalente de un elemento o compuesto es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza a
8.000 partes de oxigeno o 1.008 partes de hidrogeno. El peso equivalente se expresa en gramos. Loexpuesto en la definición del peso equivalente desde el punto de vista teórico, pero prácticamente, el peso equivalente de un elemento o compuesto se determina de acuerdo a los números totales de equivalentes de los cationes o aniones, si se trata de una sal, ácido o base, de acuerdo al número de electrones ganados o perdidos por las sustancias de una reacción o si es un metal de acuerdo al peso quees necesario para producir 11.2L de H2. (2)

Peso equivalente de un acido: Es igual a su peso molecular dividido por el número de átomos de Hidrógeno contenidos en su molécula y capaces de ser sustituidos por un metal. (2)

Peso equivalente de un oxidante o reductor.− El peso equivalente de un oxidante o reductor se basa en el numero de electrones que pierden o ganan las especies que participanen la reacción de oxido − reducción.
Un equivalente de un agente oxidante o reductor es el peso expresado en gramos que es capaz de oxidar un átomo gramo de hidrogeno o de reducir un átomo − gramo de H+. Por ejemplo tenemos el caso del KClO3 en la reacción de descomposición para producir O2 y KCl. (2)

Peso equivalente de un metal.− El peso equivalente de un metal es la cantidad necesaria delmismo expresado en gramos capaz de producir 11.2L de H2. (2)

Hay diferentes formas para determinar el peso equivalente de un metal experimentalmente, entre los más comunes están:
* Método de los óxidos: Usa la combinación de un metal con el oxigeno.
Los procedimientos más comúnmente usados son:
* Oxidación Directa: Cuando el metal reacciona directamente con un oxigeno. Se empleacuando el metal oxida fácilmente dando un oxido solido. La conversión se puede hacer directamente con un crisol. (2)
* Oxidación Indirecta: Cuando se oxida por descomposición de un compuesto con el metal, el cual contiene oxigeno. Se usa cuando el metal no reacciona fácilmente de forma directa con el oxigeno. (2)
* Oxidación Indirecta con Acido Nítrico: Se trata una cantidad pesada de un metalcon exceso de acido nítrico, para formar el nitrato correspondiente. Algunos metales no forman nitratos sino ácidos. El estaño forma el ácido metastánico H2 SnO3. (2)
* Reducción de un Oxido: Se obtiene metal en su estado elemental a través del oxido.(2)

Objetivos generales:
* Determinar el peso equivalente del metal

Objetivos Específicos
* Estudiar a través del peso específicoel tipo de metal.
* Manejar el crisol correctamente.

Tabla propiedades fisicoquímicas de los reactivos

Tabla N°1
Reactivo Químico | Punto de Fusión (°C) | Punto de Ebullición (°C) | Densidad (g/ml) | Peso Molecular (g/mol) |
Acido Nítrico | -41.6 | 83 | 1.4 | 63.02 |
Zinc | 420 | 908 | 7.14 | 65.38 |
Magnesio | 650 | 1107 | 1.73 | 24.32 |
Cobre | 1084.62 | 2927 | 8.96 |63.536 |
Estaño | 231.93 | 2602 | 7.29 | 118.19 |
(3), (5), (6), (7)

Tabla N°2 Acido Nítrico
Niveles de Toxicidad |
RQ: 1000TPQ: 1000IDLH (cualquier concentración): 100 ppm |
(3)

Tabla N°3 Magnesio
Niveles de Toxicidad |
Número de RTECS: OM2100000Rutas de la exposición: Contacto con los ojos, Ingestión. Inhalación. Contacto de la piel.Datos De la Toxicidad: Orl-Dog LdLo: 230mg/kgEfectos Tóxicos Crónicos:Este producto no tiene ningún efecto crónico sabido. La exposición repetida o prolongada a este compuesto, no se tiene conocimiento que pueda agravar las condiciones médicas. |
(4)

Tabla N° 4 Estaño
Nivel de Toxicidad |
Bajo. |
(6)

Tabla N°5 Zinc
Niveles de Toxicidad |
IDLH:>150 mg |
(1)

Tabla N°6 Cobre
Niveles de Toxicidad |
Toxicidad a corto...