Introducción.

Los gases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujeta a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en formamás previsibles que los líquidos y sólidos.

Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado un importante papel en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.

En la siguiente práctica reconoceremos las leyes naturales que describen el comportamiento de los gases. Estas leyes relacionan la cantidad de un gas con su volumen,temperatura y presión. Además determinaremos el peso equivalente del magnesio, mediante el número de moles de H2 desprendidos tomando en cuenta la ecuación de estado de los gases ideales y el volumen de H2 desalojado con la ley combinada.

Objetivos.

• Determinar el peso equivalente del magnesio.

• Aplicar las leyes de los Gases.

• Calcular la relación estequiométrica enuna reacción química.

Fundamentos Teóricos

Leyes de los Gases: la determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
El estudio sistemático del comportamientode los gases le interesó a los científicos durante siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
• Ley De Boyle-Mariotte:
Esta ley establece que “El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”. La expresión matemática de la ley es:

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas [continua]

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(2011, 07). Determinación Del Peso Equivalente De Un Elemento ( Estequiometría Química ). BuenasTareas.com. Recuperado 07, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Determinaci%C3%B3n-Del-Peso-Equivalente-De-Un/2542083.html

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