Preinformeabsorcion

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE CATIONES EN UNA MUESTRA EMPLEANDO ABSORCIÓN ATÓMICA
Erika Boccia
Jorge Patiño
Profesor: Liliana Kurz. Preparador: Jesika Betancourt
Laboratorio de Química Analítica, sección 68
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería
Universidad de Carabobo
Valencia, 16 de Febrero de 2010

OBJETIVOS
Objetivo general
Determinar la presencia y concentración de cobre ymanganeso en una muestra problema a través de la espectrofotometría de absorción atómica.
Objetivos específicos
Seleccionar la lámpara de cátodo hueco adecuada en función de cada catión a cuantificar.
Identificar cada catión dentro de una solución adaptando el equipo a la longitud de onda característica del catión.
Determinar la concentración y absorbancia del cobre y del manganeso en las solucionespatrón y en la muestra problema.
Construir la curva de calibración para cada catión con los valores promedios de absorbancia y concentración.
Adquirir conocimiento en el funcionamiento del espectrofotómetro de absorción atómica.

REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA
La espectrofotometría de absorción atómica es una de los tantos métodos que se utilizan para la determinación e identificación de analitos, con laparticularidad que se refieren única y exclusivamente a cualquiera de los elementos de la tabla periódica [1].
En este método, la identificación y cuantificación del elemento se hace a través de la medición de la energía radiante absorbida (absorbancia) por los átomos gaseosos (estado fundamental). La longitud de onda que mide el espectrofotómetro es única para cada elemento, siendo esta razón una delas ventajas del método y permitiendo la obtención de resultados con alta sensibilidad, rapidez y facilidad de no tener que separar el ión a identificar de los demás compuestos presentes en la muestra. Cabe decir que la absorción atómica se produce cuando al menos un átomo del elemento experimenta una excitación. La radiación incidente absorbida por los átomos libres al ir desde el estado basalal de excitación, da lugar a los datos analíticos [2].
Todo equipo de absorción atómica independientemente del tipo de atomizador que presente debe tener tres partes básicas: fuente de luz, celda de muestreo, detector y procesador de señal. La fuente de luz es aquella que emite una intensidad inicial de energía, la cual induce que los iones del analito se conviertan en átomos libres, una vezformados los átomos libres, se detectan, y se determinan cuantitativamente, luego se registran los datos de absorbancia, transmitancia y concentración. La fuente más utilizada en la espectroscopia de absorción atómica es la lámpara de cátodo hueco, que consiste en un ánodo de tungsteno y un cátodo cilíndrico, encerrados en un tubo de vidrio, que contiene un gas inerte, con frecuencia neón o argón, abaja presión. El tubo se opera con una fuente de energía que proporciona voltajes de hasta 300V; las corrientes a través del tubo están en el rango de mili amperes. El cátodo se fabrica del metal cuyo espectro se desea obtener o bien sirve de soporte para una capa de este metal [2].
En la atomización a la llama una solución acuosa de la muestra se dispersa (o nebuliza) en pequeñas gotas, que semezclan con los gases combustible y oxidante y son arrastrados hacia un mechero. La evaporación del disolvente se produce en la base de la llama, que se localiza justo encima del extremo del mechero o quemador. Las partículas sólidas finamente divididas resultantes, son arrastradas hacia la región situada en el centro de la llama. En esta zona, que es la parte más caliente de la llama, se disocian enátomos e iones elementales. Finalmente estos son conducidos hasta la parte más exterior del mechero, donde puede tener lugar la oxidación antes que las partículas atomizadas se dispersen en la atmósfera. Las temperaturas de la llama varían desde unos 1.700 a 3.100 °C, dependiendo de los combustibles y de los oxidantes utilizados. Las llamas de gas natural-aire, proporcionan las temperaturas más...