Preparación De Disoluciones


INTRODUCCIÓN
La reacción química es el proceso mediante el cual, los átomos de una o más sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias. Para representar las reacciones químicas, se utilizan enunciados llamados ecuaciones químicas, en estas se representan los reactivos de una reacción y los productos. Las ecuaciones químicas no expresan igualdades numéricas, porque durante lasreacciones químicas los reactivos se van consumiendo a medida que se van formando los productos; pero si expresan la dirección hacia la cual progresa la reacción. La estructura de la ecuación química es de la siguiente forma:
aA + bB  cC + dD
Reactivos  Productos
Aunque de esta forma, la ecuación química aun carece de información por lo cual, hace uso de la estequiometria y esta se basa enla ley de conservación de la masa. De esta forma, la ecuación debe indicar que el número de átomos de cada reactivo y cada producto es igual en ambos lados.
Debido a que en una reacción química intervienen diferentes aspectos, se ha podido clasificar dependiendo de su comportamiento, sea el reacomodo de sus reactivos y productos, su comportamiento químico o su comportamiento termodinámico.También un hecho importante de la reacción química es el medio en que se lleva a cabo, ya que muchas de ellas se llevan en agua por lo que son nombradas reacciones en medio acuoso. Para que se realicen las reacciones en medio acuoso, al menos uno de los reactivos debe encontrarse en disolución.
Las disoluciones son mezclas homogéneas, es decir presentan dos o más componentes que se encuentranacomodados de tal manera que sólo se observa una sola fase y están compuestas por un soluto y un disolvente. El soluto es la sustancia que generalmente se encuentra en menor cantidad y el disolvente es la sustancia en mayor cantidad
Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:
Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.
No saturadas: Son aquellas disoluciones que pueden admitir soluto hasta un punto dado, a una cierta temperatura.
Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más solutoaumenta.
Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita el soluto.


La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente,por lo que existen varias formas de medir la concentración y estas son:
Porcentaje masa-masa o (% m/m): Es el peso del soluto contenido en cien unidades en peso de disolución. Podemos expresarla en forma matemática como sigue:


Porcentaje volumen-volumen o (% v/v): Es el volumen del soluto contenido en cien unidades en volumen de disolución, se expresa mediante la fórmula:


Porcentajemasa-volumen o (%m/v): Se calcula a partir del peso del soluto en gramos (g) dividido entre el volumen de la disolución en mililitros (ml).


Molaridad: Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:

Donde n= Número de moles del soluto (mol) y v= Volumen de disolución (L)

Molalidad: Lamolalidad no es lo mismo que molaridad por lo cual debemos evitar confundirlas puesto que el nombre es muy parecido pero en realidad cambian mucho los cálculos, y es un grave error pero muy frecuente.
En la molalidad relacionamos la molaridad del soluto con el que estamos trabajando con la masa del disolvente (en kg) que utilizamos.
La definición de molalidad es la siguiente:
Relación entre...