Preparación De Disoluciones

Preparación de disoluciones
a) Disolución de H2O2 al 10%(v/v).
El objetivo es conseguir una disolución de 100mL de H2O2 al 10% (v/v)
· 1. Primeramente extraemos una muestra de control del H2O2 enun vaso de precipitados, por tal de no contaminar el contenido de la botella.
· 2. Extraemos 10mL de H2o2 del vaso de precipitados con la ayuda de una pipeta aforada.
· 3. Al vaso de precipitadoscon los 10 mL h2o2 le añadimos agua destilada y con una vara de vidrio agitamos y mezclamos el contenido.
· 4.Una vez mezclado el reactivo, con la ayuda de un embudo de vidrio lo pasamos a un matrazaforado de 100mL, añadimos agua destilada.
· 5.Para terminar, enrasamos el matraz aforado con agua destilada, con la ayuda de un cuentagoras, vigilando de dejar el menisco de la solución pegado a lalínea de enrase del matraz.
· 6.Acabada la preparación de la disolución de h2o2 al 10% (v/v) etiquetamos y taponamos el matraz.
b) Disolución de CH3COOH 1M
El objetivo es conseguir una disoluciónde 100 mL de CH3COOH 1M
· 1. Primeramente calculamos la molaridad del reactivo: C=14g/mol ; H=1g/mol ; O=16g/m Dol FLECHA CH3COOH = (14X2)+(1X4)+(16X2)=60g/mol. Ya que se necesitarían 60g paraconseguir 1L de solución 1M; si nuestro objetivo es preparar 100mL, necesitaremos 6g de reactivo.
· 2.Extraemos una muestra de control de CH3COOH en un vaso de precipitados, para no contaminar el reactivocon la espátula.
· 3.Taramos en la balanza analítica un vidrio de reloj, y una vez tarado, le añadimos el reactivo dl vaso de precipitados, con la espátula hasta conseguir los 6,00 de CH3COOH.
·4.Pasamos los 6,00 de CH3COOH en un vaso de precipitados kimpio y seco, añadiendo agua destilada y limpiando el vidrio de reloj con agua destilada, trasvasándolo al vaso de precipitados.
· 5.Mezclamos lasolución con una vara de vidrio y lo trasvasamos con un embudo a un matraz aforado de 100mL.
· 6. Añadimos agua destilada en el magraz aforado, hasta tenernos que ayudar con un cuentagotas para...